gΔH1795kJmol－1②N2g＋O22NO2gΔH1123kJmol－1③2NOg＋O2N2g＋2CO2gΔH_____kJmol－1则反应④2NOg＋2COg（2）在某温度下的2L密闭容器中充入NO、CO各04mol发生上述④反应，测得NO物质的量变化如下图所示：5分钟末反应达到如图所示的平衡状态，某实验人员在第6分钟继续加入02molNO、02molCO、02molCO2和03molN2，请在上图中画出到第6分钟到第9分钟末反应达到平衡状态时NO的物质的量随时间的变化曲线。（3）为了探究温度和催化剂对反应2NOg＋2COgNg＋2COg的影响，设计了一系列实22验。①其它条件相同，在三个体积均为5L的密闭容器内，分别加入不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是A．该反应的活化能大小顺序是：EaAEaBEaCB．一定温度下，反应到达平衡时，在催化剂A作用下的转化率最高C．当CO的正反应速率等于N2逆反应速率的2倍时，说明该反应已经达到平衡状态D．反应到第4分钟时CO2的反应速率为025mol（Lmi
）②其它条件相同，在催化剂A作用下，经过相同反应时间，NO的去除率随反应温度的变化曲线如图所示，在50～250℃范围内随着温度的升高，NO的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是____________________；当反应温度高于380℃时，NO的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。4电解NO可以制备氮肥NH4NO3，其工作原理如下图所示，
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f为使电解产物全部转化为NH4NO3浓溶液，需补充物质A，A是____________，写出电解时阳极所发生的电极反应式：_________________________________________________。
31乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。乙酰苯胺的制备原理为：
OCH2NH2
CH3COOH
NH
HO
2
实验参数：名称苯胺乙酸乙酰苯胺式量9360135性状无色油状液体，具有还原性无色液体白色晶体密度gcm3102105122沸点℃18441181304微溶于水易溶于水微溶于冷水，溶于热水溶解度易溶于乙醇、乙醚等易溶于乙醇、乙醚易溶于乙醇、乙醚
实验装置（见右下图）注：刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离实验流程：无水苯胺930ml
抽滤、洗涤、干燥操作A冰醋酸174ml锌粉0100g控温T℃6080mi
趁热倒入100冰水中
粗乙酰苯胺
（1）实验中加入锌粉的目的是（2）操作。流程中控温T℃应选择A．100℃105℃B．80℃90℃C．115℃120℃D．300℃310℃。（3）操作A可能用到的玻璃仪器有A．锥形瓶Br