硝酰氯NOCl是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NOg＋Cl2g2NOClg。1氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：①2NO2g＋NaClsNaNO3s＋NOClgΔH1②4NO2g＋2NaCls2NaNO3s＋2NOg＋Cl2gΔH2③2NOg＋Cl2g2NOClgΔH3ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系为ΔH3＝__________；设反应①②③对应的平衡常数依次为K1、K2、K3，则K1、K2、K3之间的关系为______________。2已知几种化学键的键能数据如表所示：
化学键键能kJmol－
1
N≡ONO630
ClCl243
ClNa
NO607
ΔH3和a之间的关系为________________。3在1L恒容密闭容器中充入2molNOg和1molCl2g，在不同温度下测得cNOCl与时间t的关系如图A所示：
①T1时反应0～10mi
内NO的平均反应速率vNO＝________molL－1mi
－1。②T2时反应2NOg＋Cl2g2NOClg的平衡常数K为________，Cl2的平衡转化率为________。
2
f4在密闭容器中充入NOg和Cl2g，改变外界条件，NO的转化率变化如图B所示。则x可代表________。
A．温度的变化
B．压强的变化
C
CNlO2的变化
D．催化剂的接触面积大小
解析：1根据盖斯定律知，①×2－②＝③，从而可推知反应热、平衡常数之间的关系。2ΔH3＝反应物的总键能－生成物的总键能＝630kJmol－1×2＋243kJmol－1－2×a＋607kJmol－1，化简得ΔH3＋2akJmol－1＝289kJmol－1。3①10mi
时，cNOCl＝1molL－1，则转化的NO的物质的量为1mol，则T1时反应在0～10mi
内用NO表示的平均反应速率为1molL－1÷10mi
＝01molL－1mi
－1。②平衡常数K＝12÷12×05
＝2
Lmol－1。Cl2
05的平衡转化率为1×100＝50。4根据题图
A，温度
T2
下反应速率
较大，说明T2大于T1，而T2下达到平衡状态时，cNOCl较小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，故正反应是放热反应，A不正确；观察题图B，随着x的增大，NO的转化率增
大，说明平衡向正反应方向移动，该可逆反应的正反应是气体分子数减小的反应，且正反应
是放热反应，x可以代表压强或
CNlO2，B、C正确；催化剂的接触面积大小只影响化学反应
速率，不会使平衡移动，即不改变NO的转化率，D不正确。答案：12ΔH1－ΔH2K2K3＝K212ΔH3＋2akJmol－1＝289kJmol－13①01②2Lmol－150
4BC
5．某合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醚等清洁燃料。由天然气获
得该合成气过程中可能发生的反应有
①CH4g＋H2OgCOg＋3H2gΔH1＝2061kJmol－1②CH4g＋CO2g2COg＋2H2gΔH2＝2473kJmol－1③COg＋H2OgCO2g＋H2gΔH3
1在一密闭r