＝12g28g
－
解得：y＝0225mol，x＝0075mol，故
CO
CO2＝13。所以CO的体积分数为25，CO的质量分数为：0075mol×28gmol1×100＝175，12gC和O的原子个数比是：0．30075＋0225×2＝47，混合气体的平均相对分子质量是：ρ混4012＝40，对氢气的相对密度为：＝＝20。03ρH2215．9分臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧放电气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O31若在上述反应中有30的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为________gmol保留一位小数。2将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体65L，其中臭氧为________L。3实验室将氧气和臭氧的混合气体0896L标准状况通入盛有200g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为216g。则原混合气中臭氧的体积分数为________。答案135623350
－
解析1设有1molO2放电3O22O3Δ
3mol2mol1mol0．3mol01mol
m总32g根据：M＝＝＝356gmol。
总09mol放电23O22O33体积2体积ΔV1体积
VL8－65＝15LV＝3L3加热条件下，O3、O2都能和铜粉反应故粉末增加的质量即为O2和O3的总质量
f设混合气体中含有O2xmol，含有O3ymol
x＋y＝224Lmol＝004mol则有16g2x＋3y＝16gmol＝01mol
0896L
x＝002mol解得y＝002mol
所以混合气体中臭氧的体积分数为50。16．12分2013三亚模拟某研究性学习小组欲测定室温下25℃、101kPa的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如下图所示：
该实验的主要操作步骤如下：①配制100mL10molL
－1
的盐酸溶液；
－1
②用________填仪器名称并注明规格量取100mL10molL中；
的盐酸溶液加入锥形瓶
③称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；____________________________________________________。⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读取量筒中水的体积为VmL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题。1用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：2实验步骤⑤中应选用________填序号的量筒。A．100mLB．200mLC．500mL
读数时除恢复到室温外，还要注意___________________________________________________________________________________________________________________________________________。3若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算公式为Vm＝________，r