高中化学选修四
第三章水溶液中的离子平衡
第三节盐类的水解（含参考答案）
一、选择题（共17题，每题3分）
1．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是
A．NaHSO4溶液
B．KF溶液
C．KAlSO42溶液
D．NaI溶液
【解析】F－、Al3＋的水解能促进水的电离；NaHSO4电离出的H＋能抑制水的电离，I－对应的酸
HI为强酸，故NaI溶液对水的电离平衡无影响。
【答案】D
2．已知某溶液中只存在OH－、Cl－、NH＋4、H＋四种离子，下列说法不正确的是A．若溶液中cNH＋4＝cCl－，则该溶液一定显中性B．若溶液中cNH＋4＞cCl－＞cOH－＞cH＋，则溶液中一定含有NH4Cl和NH3H2OC．若溶液中cCl－＞cNH＋4＞cH＋＞cOH－，则溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl
和HCl
D．若溶液中cCl－＞cH＋＞cNH＋4＞cOH－，则溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl【解析】A项，若溶液中cNH＋4＝cCl－，由电荷守恒知cOH－＝cH＋，则该溶液一定显
中性；B项，溶液呈碱性，溶质只能是NH4Cl和NH3H2O；C项，溶液呈酸性，溶质可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl，但若溶质是大量的NH4Cl和少量的HCl，则cCl－＞cNH＋4＞cH＋＞cOH－，D项错误。
【答案】D
3．25℃时，amolL－1一元酸HA与bmolL－1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关
系一定正确的是
A．a＝b
B．a＞b
C．cA－＝cNa＋
D．cA－＜cNa＋
【解析】若HA为强酸，二者等体积混合后pH＝7，则a＝b；若HA为弱酸，二者等体积混合后pH＝7，则a＞b，选项A、B不一定正确。混合后溶液中存在电荷守恒：cNa＋＋cH＋＝cA－＋cOH－，因pH＝7，即cH＋＝cOH－，则cNa＋＝cA－。【答案】C4．浓度均为01molL－1的三种溶液：①CH3COOH溶液；②氢氧化钠溶液；③醋酸钠溶液。下列说法不正确的是A．①和②等体积混合后的溶液中：cOH－＝cH＋＋cCH3COOHB．①和③等体积混合后溶液显酸性：cCH3COO－cNa＋cH＋cOH－C．②和③等体积混合后溶液中由水电离出的cH＋10－7molL－1D．由水电离出的cOH－：②③①【解析】①和②等体积混合后的溶液为醋酸钠溶液，根据质子守恒知A选项正确；①和③等体积混合后溶液呈酸性，醋酸的电离程度大于CH3COONa的水解程度，因此离子浓度为cCH3COO－cNa＋cH＋cOH－，B选项正确；②和③等体积混合后水的电离受到抑制，由水电离出的cH＋10－7molL－1，C选项正确；由水电离出的cOH－：③①②，D选项错误。【答案】D5．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A．明矾溶液加r