的种类、官能团等、晶体结构晶体类型的判断、物质熔沸点的高低、影响因素、晶体的密度、均摊方法的应用等。只有掌握这些，才可以更好的解决物质结构的问题。元素的非金属性影响元素的电负性大小比较，要根据元素在周期表的位置及元素周期律，掌握元素的非金属性强弱比较方法进行判断。了解元素的原子杂化与形成的化合物的结构关系，掌握元素的种类与形成化学键的类别、晶体类型的关系，了解影响晶体熔沸点的因素及作用、掌握原子核外电子排布
f时遵循的能量最低原理、保利不相容原理和洪特规则、原子核外电子排布的能级图，正确写出原子核外电子排布式、确定元素在周期表的位置。掌握原子结构的基本理论和元素周期律知识是本题的关键，难点是晶胞结构分析与计算，注意均摊法的灵活应用。本题较为全面的考查了考生对物质结构的掌握情况。
1．【山西省实验中学2017届下学期模拟热身】研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请根据已学习的物质结构知识，回答下列问题：（1）基态M
原子的价电子排布式为___，气态M
2＋再失去l个电子比Fe2再失去1个电子更难，其原因是________。（2）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有_____。写出难溶物溶于氨水时的离子方程式__________。实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色CuNH34SO45H2O晶体。实验中所加C2H5OH的作用是______。（3）HClO2、HClO3为氯元素的含氧酸，试推测ClO2的空间结构：________；HClO3分子中，Cl原子的杂化方式为______；两种酸酸性较强的是_______（4）多磷酸盐的酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用角顶氧原子而连接起来的，部分结构如图所示，多磷酸根离子的通式为______。（磷原子数目用
表示）
5）金属Pt采用“…ABCABC…”型堆积方式，抽出一个晶胞，其正确的是________。
f已知金属Pt的密度为214gcm3，则Pt原子半径的计算式为______pm（只列式，不必计算结果，Pt的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为602×1023mol1）。【答案】3d54s2M
2转化为M
3，3d能级由半满到3d4，而Fe2转化为Fe3，3d能级由3d6到半满，能级半满时为稳定结构共价键、配位键CuOH24NH3H2O＝22OH4H2O降低CuNH34SO4
的溶解度V形sp3杂化HClO3
2C【解析】l锰为25号元素，基态M
原子的价电子排布式为3d54s2，气态M
2r