g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制溜出物的温度不超过90℃。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5碳酸钠和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。回答下列问题：（1）装置b的名称是。（2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填正确的答案编号）A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料（3）本实验中最容易产生的副产品的结构简式为。（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）（5）分液提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。（6）在环己烯粗产品蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确的答案标号）。A．圆底烧瓶B．温度计C．吸滤瓶D．球形冷凝管E．接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是（填正确的答案标号）。A．41B．50C．61D．7027．（15分）锂离子电池的应用很广，某正极材料可再生利用，某锂离子电池的正极材料有钴酸锂（LiCoO2）导电剂乙炔黑和铝箔等，充电时，该锂离子电池负极发生的反应为、6CxLixeLixC6，现欲利用以下工艺流程回收正极材料中某些金属资源（部分条件未给出）
f回答下列问题：（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为。（2）写出“正极碱浸”中发生的离子方程式（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式
。
；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是。（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式。（5）充电给出中，发生LiCoO2与Li1xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式。（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是；在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有（填化学式）。28．（15分）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇的合成反应：（i）COg2H2gCH3OHg△H1－901kJmol1（ii）CO2g3H2gCH3OHgH2Og△H2－490kJmol1水煤气变换反应：（iii）COg2H2OgCO2gH2g△H3－411kJmol1二甲醚合成反应：（iv）CH3OHgCH3OCH3gH2Og△H4－245kJmol1回答下列问题：（1）2O3是合成气直接制备二甲醚反r