说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。2．将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题表（答题卡）中。3．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl355Cu64Ag108第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项。1．以KCl和Z
Cl2的混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用【答案】C
【点睛】：明确电池或电解工作原理是解题关键，根据Z
的金属性强于Fe，未通电前上述镀锌装置可构
成原电池，其正极反应为：O24e2H2O4OH，与电镀时所发生的反应为不同的两个反应，故电镀过程
不是该原电池的充电过程；电镀时，每转移2mol电子析出1molZ
，通过的电量与析出的锌的量存在确定的关系，与能量的其他转化无关；电镀时保持单位时间内转移的电子数恒定，则消耗的反应物与产生的生
f成物的量恒定，也就是反应速率恒定，与温度无关；镀锌铁制品的镀层破损后，易形成Z
Fe原电池，Z
作负极优先被腐蚀，铁制品仍能受到保护。2．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：FeNi2O33H2OFeOH22NiOH2下列有关该电池的说法不正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe20H－2e－FeOH2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的碱性减弱D．电池充电时，阳极反应为2NiOH22OH－2e－Ni2O33H2O【答案】C
C．充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为：Fe2OH2eFeOH2，所以电池充电过程时阴极反应为FeOH22eFe2OH，因此电池充电过程中阴极附近溶液的pH会升高，故C错误；D．充电时，阴极发生FeOH22eFe2OH，阳极发生2NiOH22OH2eNi2O33H2O，故D正确；故选C。【点睛】：根据电池的总反应：FeNi2O33H2OFeOH22NiOH2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe，最终生成FeOH2，Ni2O3作正极，发生还原反应，为氧化剂，得电子，最终生成NiOH2，电池放电时，负极反应为Fe2OH2eFeOH2，则充电时，阴极发
生FeOH22eFe2OH，阴极附近溶液的pH升高，电池充电时，阳极发生2NiOH22OH2e2
Ni2O33H2O。3．据报道，r