原电池
考纲要求
化学电源
1理解原电池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式2了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。考点一原电池及其工作原理
1．概念和反应本质原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。2．工作原理以铜锌原电池为例
1反应原理电极名称电极材料电极反应反应类型电子流向离子移向2两个装置的比较装置Ⅰ中还原剂Z
与氧化剂Cu直接接触，易造成能量损耗；装置Ⅱ盐桥原电池中，还原剂在负极区，而氧化剂在正极区，能避免能量损耗。3．原电池的构成条件1一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应。2二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。3三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液中。深度思考判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”1在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极
12＋
负极
正极
由Z
沿导线流向Cu盐桥中盐桥含饱和KCl溶液，K移向正极，Cl移向负极
＋－

f2在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强

3在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应
4其他条件均相同，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长
题组一原电池工作原理的考查1．下面装置中，能构成原电池的是________填序号。
2．有关电化学知识的描述正确的是

A．CaO＋H2OCaOH2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3CuNO32＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
规避原电池工作原理的4个失分点1．原电池闭合回路的形成有多种方式，可以是导线连接两个电极，也可以是两电极相接触。2．只有放热的氧化还原反应才能通过设计成原电池将化学能转化为电能。3．电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。4．无论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液。题组二原电池正、负极的判断3．下列有关原电池的说法中正确的是
2
fA．在外电路中，电子由负极流向正极B．在原电池中，相对较活泼的金属作负极，不活泼的r