示装置进行实验。
f操作步骤
实验现象
解释原因②反应的化学方程式
打开K1，推动注射器活塞，使①Y管中X中的气体缓慢通入Y管中将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到温室打开K2Y管中有少量水珠
生成的气态水凝聚
③
④
30．（14分）某研究小组为了探究一种无机矿物盐X仅含四种元素，且为复盐的组成和性质，设计并完成了如下实验（注aq表示溶液）：
取1080gX在惰性气流中加热至完全分解，得到640g固体1和01mol的气体甲。回答如下问题：1画出白色沉淀1中正二价金属元素的离子结构示意图________，写出气体甲的电子式________。2X的化学式是____，在惰性气流中加热X至完全分解的化学方程式为_______。3白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______用化学方程式表示。4一定条件下，气体甲与固体1中的______成分可能发生氧化还原反应。
f福州八中20162017学年第一学期期中考试高二化学（理）参考答案及评分标准
第I卷满分100分一．选择题（本大题共22小题，每题2分，共44分）题号答案题号答案1A11B2B12D3A13D4C14D5D15D6A16C7A17C8B18B9A19A10C20B
2116分
答案：13d104s1（2分）2（2分）
（每空2分），1（1分）2（1分）
22Al＋2OH＋2H2O2AlO2＋3H2↑（3分）3F（1分）bc（2分）22．12分（每空2分）答案：1原子共价键2①②③④3HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多只要答出HF分子间能形成氢键即可
－
－
f4②④
5D组晶体都为离子晶体，rNarKrRbrCs，在离子所带电荷相
＋
＋
＋
＋
同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高2312分1镁的轨道表示（2分）1s2s2p3s
2①NH4（2分）、H3O（2分）②FNO（2分）MgAlNa（2分）③极性共价键（2分）
第Ⅱ卷
（50分）
三．选择题（含5小题，每小题4分，共20分）
题号答案
24D
25B
26A
27B
28C
29（16分）（1）①A（2分）；CaOH22NH4Cl②d→c→f→e→i（2分）（2）①气体红棕色逐渐变浅（2分）；②8NH36NO2催化剂7N212H2O（3分）；③NaOH溶液倒吸入Y管（2分）；④当产物中的H2O为液体时，反应过程中气体的总物质的量减小，恢复原体积后装置中气压小于大气压。（2分）

CaCl22NH3↑2H2O（3分）；
30．（14分）1
（2分）OCO（2分）
2CaFeCO32（2分）CaFeCO32＝CaO＋FeO＋2CO2↑（3分）34FeOH2＋O2＋2H2O4FeOH3（3分）4FeO（2分）
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