收集和检验？
f【讨论得出结论】实验装置应包括
、
、
。
【学生活动】学生展示自己的设计方案，向老师和同学介绍设计的思路和原理。
【展示评价】讨论实验方案，挑出一套比较规范且操作简单的设计。
1
2
3
【结论】选择
套装置比较合适。
【学生讨论】其他方案存在什么问题？
【思考】铁与水的反应中，如果将实验中的还原铁粉换成铁片或铁钉，反应能否发生？三、铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应思考：能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性，那么能不能与碱反应呢？【实验34】铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应现象
化学方程式
f【练习】将上述化学方程式改成离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。
【小结】铝既可以与盐酸反应又可以与氢氧化钠溶液反应，说明铝的性质特殊。思考：铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物？为什么？
【应用】铝制容器不宜蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物。
【归纳总结】
一、金属的物理性质
常温下，金属一般为银白色固体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热
性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。
二、金属的化学性质
多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式
存在。
分析对比：完成下表
金属
化学性
Na
Al
Fe
质
与O2反应
常温下氧化成Na2O，点燃生成Na2O2，Na保存在煤油中
常温下氧化生成致密氧化膜，使得铝耐腐蚀，纯
氧中可燃
潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃生成
Fe3O4
与H2O反应
受氧化膜阻碍
与酸反2Na2H2NaH2↑
f应与盐反
应与碱反
应金属活泼性
2Na2H2OCu22NaCuOH2↓H2↑
与水反应
金属活泼性逐渐减弱
不反应
当堂达标基础达标1、在烧杯中加入水和苯（密度：088gcm3）各50mL，将一小粒金属钠（密度：097gcm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动2、钠的密度为097gcm－3，水的密度为1gcm－3。将一块钠投入水中，反应过程中某同学观察到熔化成的闪亮小球的水面的位置为
3、将23g钠放入100g水中，生成溶液中溶质的质量分数是
A．等于23
B．等于4
C．23与4之间
D．大于4
4、将钠投入滴有酚酞试液的水中，下列有关实验现象不是钠的性质的叙述是
（）
A水溶液变为红色B有气体产生C钠熔化成小球D钠球浮在水面上
5、将一定质量的钠投入246gt℃的水中，得到t℃的NaOH饱和溶r