苏教版化学必修一教版化学必修一化学必修从海水中获得化学物质专题二从海水中获得化学物质重难点解析专题二第一单元氯、溴、碘及其化合物第二单元钠、镁及其化合物【重点难点】1、氯气的制取和性质2、氧化还原反应3、从钠的原子结构特征认识钠的化学性质4、对实验现象的观察和分析一、氯、溴、碘及其化合物一、氯、溴、碘的提取（一）氯碱工业电解食盐水生产氯气和烧碱的化学工业氯碱工业电解食盐水生产氯气和烧碱的化学工业我国主要以海盐为原料。海盐中含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱和食盐水再电解。
通电
2NaCl2H2O2NaOHH2↑＋Cl2↑氯碱工业面临问题：①产品对设备腐蚀严重、环境污染显著。②电能消耗量大。（二）从海水中提取溴的常见工艺①浓缩并酸化海水后，通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：2NaBrCl2Br22NaCl②向含溴单质的水溶液中通空气和水蒸汽，将溴单质吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的：Br2SO22H2O2HBrH2SO4（也可用NaOH或Na2CO3溶液吸收）③向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：2HBrCl22HClBr2④用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。（三）从海洋植物中提取碘的主要工艺①用水浸泡海带或海藻灼烧后的灰烬②向水中通入适量的氯气，使碘离子转化为碘单质：2NaICl2I22NaCl③过滤，用有机溶剂萃取碘单质。二、氯、溴、碘的性质和用途gas）（一）氯气（chlori
egas）的性质和用途氯气（氯自1774年被舍勒发现，到1810年被戴维确认为一种元素，经历了36年。实验室制备：①原理：M
O2＋4HCl浓△M
Cl2＋Cl2↑＋2H2O②装置：固液加热型③收集：向上排空气法④验满：湿润的淀粉－碘化钾试纸等⑤尾气吸收：NaOH溶液。1、物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体。能溶于水，有毒。物理性质：2、化学性质：氯原子易得电子，氯是活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化化学性质：还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。
f3、氯气的用途：重要的化工原料，能杀菌消毒、制盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂和农氯气的用途：重要的化工原料，能杀菌消毒、制盐酸、药。拓展1：氯水（chlori
ewater）氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应Cl2H2OHClHClO，大部分仍以分子形式＋－－－存在，氯水的主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、OH等微粒。拓展2：次氯酸（hypochlorousacid）次氯酸r