钉并无任何变化，根据上述现象，
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com天星教育网版权所有，侵权必究确定下面结论正确的是（A不溶物一定是CuB不溶物一定含铜，但不一定含铁C不溶物一定是FeD溶液中一定含有Fe2，一定不含Cu2）
二、非选择题非选择题9（2009年广东卷）已知某混合金属粉末中，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5以上。请设计合理实验，探究该混合金属粉末中铁、铜元素的存在。仅限选
11择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；molL硫酸、molL12
硝酸、2mol1LNaOH溶液、20KSCN溶液。完成以下实验探究过程：（1）提出假设假设1假设2假设3该混合金属粉末中除铝外还含有____________元素；该混合金属粉末中除铝外还含有____________元素；该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素。
（2）设计实验方案基于假设3，设计出实验方案。（3）实验过程根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。编号①②③④实验操作预期现象与结论
10某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应精制CuO，其设计的实验过程为：
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（1）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是____________。a灼烧过程中部分氧化铜被还原b灼烧不充分铜未被完全氧化c氧化铜在加热过程中分解生成铜d该条件下铜无法被氧气氧化（2）由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净CuO，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：________________________。
（3）有同学指出，由CuSO4溶液到生成CuO少了一个环节，即应先生成CuOH2沉淀，过滤洗涤后再加热分解CuOH2得CuO。以下说法不可能成为减少该环节的理由的是____________。ACuO比CuOH2颗粒粗大，更易于过滤从溶液中分离BCuOH2分解温度较低，加热其浊液即可使其分解C干态下分解CuOH2，温度难以控制，可能因温度过高导致CuO进一步分解生成Cu2OD过滤分离出的CuO不需洗涤就已非常纯净
11试设计一个方案，在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下，分三步从含有Fe3、Cu2、Cl和NO3的废液中，把Fe3转化为绿矾回收；把Cu2转化为Cu回收。各步反应加入的原料依次是____________各步反应的离子方程式是：（1）____________（2）____________（3）____________；；。。
12（2009年衡水模拟）为了探究铜与浓硫酸的反应，某研究性学习小组做了如下实验：wwwtesoo
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