第四章《电化学基础》第二节《化学电源》
周考卷二十二化学电源满分：100分时间：45分钟一、选择题每小题4分，每小题有1－2个正确选项
1．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Z
s＋2M
O2s＋2H2OlZ
OH2s＋2M
OOHs下列说法错误的是
A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式：2M
O2s＋2H2Ol＋2e2M
OOHs＋2OHaqC．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过02mol电子，锌的质量理论上减小65g解析：由所给的电池总反应可知，电池工作时，每有1molZ
参加反应，失去2mol电子，则会有2mol电子从负极Z
开始流经外电路而流向正极，并在正极发生反应，2M
O2s＋2H2Ol＋2e2M
OOHs＋2OHaq，外电路每通过02mol电子，Z
的质量就减轻65g。答案：C电解2．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2提示：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO4－2ePbSO4正极：PbO2＋4H＋SO4＋2ePbSO4＋2H2O今若制得0050molCl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是A．0025molC．010molB．0050molD．020mol
＋2－－2－－－－－－
解析：欲求H2SO4的量，需写出铅蓄电池的总反应式，将电极反应式合并得Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，而制Cl2时，每生成1molCl2，电子转移2mol，现需电子005mol×2＝010mol，由铅蓄电池反应可知每转移010mol电子，将消耗H2SO4010mol。答案：C3．固体氧化物燃料电池是由美国西屋Westi
ghouse公司研制开发的。它以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子O在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是
2－
1
fA．有O2放电的a极为电池的负极B．有H2放电的b极为电池的正极C．a极对应的电极反应式为O2＋2H2O＋4e4OH高温D．该电池的总反应方程式为2H2＋O22H2O解析：据该电池的工作原理图可知，被氧化的是H2：H2－2e＋OH2O，b极为原电池的负极；被还原的是O2：O2＋4e2O，a极为原电池的正极。总反应的方程式为：2H2＋O22H2O，反应条件应是高温。答案：D4．NiCd可充电电池，可以发生如下反应：充电CdOH2＋2NiOH2Cd＋2NiOOH＋2H2O，由此可知，该电池的负极材料是放电A．CdC．CdOH2B．NiOOHD．NiOH2
－2－－2－－－
解析：发生原电池反应即放电反应时，一定是较活泼的金属作负极，发生氧化反应。故r