下，为了减缓反应速率，又不影响生成Ｈ２的总量，可向反应混合物中加入适量的（Ａ．Ｋ２ＳＯ４溶液Ｃ．醋酸19．反应PCl5（g）2HI（g）2NO2（g）Ｂ．ＫＮＯ３溶液Ｄ．ＮａＨＳＯ４固体PCl3（g）＋Cl2（g）H2（g）＋I2（g）N2O4（g）①②③
第3页
）
选修4第二章《化学反应速率化学平衡》测验题
f在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率A．均不变C．①增大，②不变，③减少B．均增大D．①减少，②不变，③增大2Cg达到平衡，此时测
20．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应Ag＋3Bg
得
A∶
B∶
C2∶2∶1。若保持温度不变，以
A∶
B∶
C2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是A刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大B平衡不发生移动C平衡向逆反应方向移动D物质C的质量分数增大
选修4第二章《化学反应速率化学平衡》测验题
第4页
f专题2《化学反应速率与化学平衡》测试卷
班级
题号答案题号答案1112131415161718192012345
姓名
第一部分选择题共60分678910
第二部分非选择题共40分21．（8分）在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）药品：30molL盐酸、15molL硫酸、30molL硫酸相同大小的铝片纯度＞995实验过程往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片再往试管中分别加入等体积的30molL盐酸、15molL硫酸、30molL硫酸观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：反应进程（分钟）30molL盐酸15molL硫酸30molL硫酸1少量气泡2较多气泡5大量气泡15反应剧烈20铝片耗尽
均无明显现象（无气泡产生）均无明显现象（无气泡产生）
通过上述实验可知，无论是用15molL硫酸还是30molL硫酸，均无明显的现象，而30molL盐酸与铝片反应的现象却十分明显。（1）写出铝与酸反应的离子方程式______________________________________________（2）反应115mi
内铝与盐酸的反应速率逐渐加快其原因是____________________________________________________________________________________________________。（3）根据以上探究“铝与稀盐r