子的结构示意图为________。②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为__________________。225℃，在010molL－1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与cS2－关系如下图忽略溶液体积的变化、H2S的挥发。
f①pH＝13时，溶液中的cH2S＋cHS－＝________molL－1。②某溶液含0020molL－1M
2＋、010molL－1H2S，当溶液pH＝________时，M
2＋开始沉淀。已知：KspM
S＝28×10－13325℃，两种酸的电离平衡常数如下表。Ka1H2SO3H2CO313×10－242×10－7Ka263×10－856×10－11
①HSO－3的电离平衡常数表达式K＝________。②010molL－1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为____________________________。
答案：1①＋CO2↑＋2H2O2①0043②5
△2SO↑②C＋2H2SO4浓2
－－cH＋cSO2H＋SO2333①或－cHSO3HSO－3－－－＋＋2－②cNa＋cSO23cOHcHSO3cH或NaSO3OH－＋HSO－3H－③H2SO3＋HCO－3HSO3＋CO2↑＋H2O
解析：1①S的原子序数为16，故S2－的结构示意图为
。②硫元素的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，C与△2SO↑＋CO↑浓H2SO4反应的化学方程式为C＋2H2SO4浓22
f＋2H2O。2①根据物料守恒：cS2－＋cH2S＋cHS－＝010molL－1，故cH2S＋cHS－＝010molL－1－cS2－＝010molL－1－57×10－2molL－1＝0043molL－1。②要使M
2＋沉淀，需要的cS2－最小值为cS2－＝28×10－13＝14×10－11，再对照图像找出pH＝5。00203①电离平衡常数等于电离出的离子平衡浓度的系数次幂的乘积与弱电解质的平衡浓度的比值。
－－－－②SO23发生水解，生成HSO3和OH，HSO3再进一步水解生成
KspM
S＝cM
2＋
H2SO3和OH－，故离子浓度大小关系为cNa＋cSO2－3cOH
－＋cHSO－3cH。
③根据电离平衡常数的大小可判断H2SO3的酸性强于碳酸，故反
－应可放出CO2气体，H2SO3＋HCO－3HSO3＋CO2↑＋H2O。
3．15分碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。1用于发射“天宫一号”的长征二号F火箭的燃料是液态偏二甲肼CH3NHNHCH3，氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量热量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为425kJ，请写出该反应的热化学方程式_________________________________________________。2298K时，r