比值，可有效制备XeF2。（2分）
第10题（10分）某远洋船只的船壳浸水面积为4500m2，与锌块相连来保护，额定电
流密度为150mAm2，预定保护期限2年，可选择的锌块有两种，每块的质量分别为157kg
和259kg，通过每块锌块的电流强度分别为092A和12A。计算说明，为达到上述保护船
体的目的，最少各需几块锌块？用哪种锌块更合理？为什么？
【答案】
首先算出通过体系的总电量：
2×365d×24hd×60mi
h×60smi
＝6307×107s
（1分）
00150Am2×4500m2＝675A675A×6307×107s＝4257×109C
（1分）（1分）
其次计算总共需要多少锌：电子的量为：
4257×109C965×104Cmol＝4411×104mol
（1分）
锌量：4411×104mol×654gmol2×10－3kgg＝1443kg＝144×103kg（1分）
需质量为157kg块的锌块数为：144×103kg157kg块＝917块≈92块（1分）
92块×092A块＝85A＞675A电流强度可以达到要求。（1分）
259kg块：144×103kg259kg块＝556块≈56块
（1分）
56块×12A块＝672A＜675A，电流强度达不到要求，应当加1块，则
57块×12A块＝684A，电流强度才能达到要求。
（1分）
选用较重的锌块更合理，因其电流强度较小，理论上可以保证2年保护期限，而用较轻
的锌块因其电流强度太大，不到2年就会消耗光。（1分）
第11题（5分）镅（Am）是一种用途广泛的锕系元素。241Am的放射性强度是镭的3
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倍，在我国各地商场里常常可见到241Am骨密度测定仪，检测人体是否缺钙：用241Am制作的烟雾监测元件已广泛用于我国各地建筑物的火警报警器（制作火警报警器的1片241Am我国批发价仅10元左右）。镅在酸性水溶液里的氧化态和标准电极电势（EV）如下，图中262是Am4＋Am3＋的标准电极电势，－207是Am3＋Am的标准电极电势，等等。一般而言，发生自发的氧化还原反应的条件是氧化剂的标准电极电势大于还原剂的标准电极电势。
试判断金属镅溶于过量稀盐酸溶液后将以什么离子形态存在。简述理由。
附：EH＋H2＝0V；ECl2Cl－＝136V；EO2H2O＝123V。【答案】
要点1：EAm
＋Am＜0因此Am可与稀盐酸反应放出氢气转化为Am
＋，
＝234；但EAm3＋Am2＋＜0，Am2＋一旦生成可继续与H＋反应转化为Am3＋。（1分）
（或答：EAm3＋Am＜0，
＝3）要点2：EAm4＋Am3＋＞EAmO2＋Am4＋因此一旦生成的Am4＋会自发歧化为AmO2＋和Am3＋。（2分）要点3：AmO2＋是强氧化剂，一旦生成足以将水氧化为O2或将Cl－氧化为Cl2，转化为Am3＋也不能稳定存在。（1r