恰好为602×1023mol－1D．1molCO2的质量为44gmol解析：A中，因为H2和Cl2的摩尔质量不相等，故同质量时H2的物质的量大于Cl2的物质的量，则分子数也大；C中，602×1023mol－1为一近似值；D中的单位应为g。答案：B7．对于1204×1024个H2，下列说法不正确的是A．它可与1molO2完全反应点燃B．它是4molHC．它与16gCH4所含的H的数目相同D．它与2NA个H2SO4所含的H的数目相同解析：1204×1024个H2的物质的量为2mol2molH2含4molH，但2molH2不是4molH。由2H2＋O2点燃2H2O可知，2个H2与1个O2完全反应，则2molH2与1molO2完全反应。CH4的相对分子质量是16，摩尔质量是16gmol16gCH4是1mol，它含有4molH。2NA个H2SO4是2mol2molH2与2molH2SO4含有相同数目的H。答案：B8．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子个数约为A．25×1019B．25×1022C．5×109D．5×1022解析：本题中要注意的是铅笔芯的成分中石墨只占总质量的一半，写一个字消耗的铅笔芯的质量约为1mg，实际消耗石墨的质量只有05mg，所以其中含有的碳原子个数约为05×10－3g12gmol－1×602×1023mol－1＝25×1019。
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答案：A9．当O2、SO2、SO3的质量比为2∶4∶5时，它们的物质的量之比为A．2∶4∶5B．1∶2∶3C．1∶1∶1D．2∶2∶3解析：
＝mM，则有：
O2∶
SO2∶
SO3＝mO2MO2∶mSO2MSO2∶mSO3MSO3＝2g32gmol－1∶4g64gmol－1∶5g80gmol－1＝1∶1∶1。答案：C10．在反应X＋2YR＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当16gX与Y完全反应后，生成44gR。则在此反应中Y和M的质量之比为A．16∶9B．23∶9C．32∶9D．46∶9解析：本题考查物质的量、摩尔质量、质量在化学方程式中的综合运用。由反应：X＋2YR＋2MMrR2MrM44gm由题意得MrR∶2MrM＝22∶18＝44g∶m，解得m＝36g，根据质量守恒定律，参加反应的Y的质量为：44g＋36g－16g＝64g，所以Y与M的质量比为64g∶36g＝16∶9。答案：A二、非选择题11．在①、②、③、④处的横线上填上适当的内容。解析：1molCO2分子含1mol碳原子和2mol氧原子，分子数为NA，质量为1mol×44gmol－1＝44g。答案：①1②2③NA④44g
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12．124gNa2R含Na＋04mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为16g的Na2Rr