气体摩尔体积
目标：（简洁、明确、概念、要点、规律）知识与技能：了解气体摩尔体积的概念，掌握简单的计算
过程与方法：数学方法建立量之间的关系。
情感态度与价值观：通过分析气体摩尔体积，体会内因是决定事务性质的额主要因素这一哲学观
点。
重点：气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的含义和应用
教学设计（知识系统化、问题化）【探究问题】
A实验探究：
（1）电解水实验：不同时间阶段生成的O2和H2的体积比各约为
。
（2）假设电解了18gH2O，根据方程式计算生成的O2、H2的质量及物质的量。
气体
质量
物质的量
H2、O2物质的量之比
H2
O2
结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2的体积
。
B观察分析：
下表列出了0℃、101kPa标准状况下O2和H2的密度，计算1molO2和1molH2的体积。
物质名称
H2O2
物质的量（mol）
11
摩尔质量（gmol）
232
密度（gL）体积（L）
008991429
结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2的体积
。
结论：同温同压下，1mol不同的固态或液态物质，体积_______。
【教材助读】
（1）物质的体积大小取决于构成这种物质的
、
、和
三个因素。
（2）1mol不同的固态物质和液态物质所含的
相同，而粒子间距____
，使得固体
和液体物质的体积主要取决于
。但因粒子的大小是
的，所以1mol不同的固态
物质和液态物质的体积
。
（3）对于气体，粒子间的距离
粒子本身的直径，所以，当1mol气体所含粒子数相同
时，气体体积主要取于
。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是
，
因此1mol任何气体的体积
。
【本节课重点】
一．阿伏加德罗定律
二．气体摩尔体积
1概念：
。
f2符号_____；单位_____。4气体体积V、气体摩尔体积Vm和物质的量之间的关系表达式3标准状况下（0℃，101kPa），注意事项：
三．气体应用知识拓展1：气体密度公式：气体密度ρ与摩尔质量M关系是
。标准状况下任何气体的密度ρ
2物质的量与物质所含的微粒数N、质量m、气体体积V之间的关系
3阿伏加德罗定律推论
。。
教师寄语：【课堂练习510分钟】
1下列说法中正确的是
A1mol某气体的体积是224L该气体所处的状况不一定是标准状况
B非标准状况下1molO2的体积必定不是224L
C某物质含有阿伏加德罗常数个微粒该物质在标准状况下的体积为224L
D标准状况r