物
C、不可能是化合物
D、一定是纯净物
27下列叙述正确的是（）
A、分子是由原子构成的，因此分子的质量一定比原子大。
B、分子是由原子构成的，因此分子的体积一定比原子大。
C、l个氢原子的质量大约为一粒米质量的l。
D、分子的质量和体积一定比构成它的原子的质量和体积大
28、某矿泉水标签上印有主要矿物质成分如下：（单位：毫克每升）Ca：20，K：39，
Mg：3，Z
：006，F：002等，这里的Ca、K、Mg、Z
、F是指（
）．
A、单质
B、元素
C、金属离子
D、分子
29、下列叙述正确的是


A、汤姆生建立的“汤姆生模型”认为原子核像太阳，电子像行星绕原子核运行
B、卢瑟福建立的“卢瑟福模型”认为电子像云雾一样出现在原子核周围
C、波尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动
D、现代科学家认为电子像西瓜籽似地嵌在原子中
30、如图，α粒子是一种带正电荷的粒子，卢瑟福用α粒子轰击金属箔，发现小部分α粒子发生偏转，极
f少的α粒子甚至像碰到硬核似地反弹回来，大部分α粒子却能通过原子，这一实验不能说明的是


A、原子核极其微小
B、原子并不是一个实心球体，大部分空间是空的
C、粒子发生偏转是因为同种电荷互相排斥
D、原子核质量比电子大得多
二、填空题（每空1分，共20分）
31、识图填空：
1、1个氢分子由两个________原子构成；
2、l个乙炔分子由两个________原子和两个________原子构成；
3、1个甲烷分子由________个碳原子和________个氢原子构成；
4、1个甲醛分子由_______个碳原子、________个氢原子及______个氧原子构成。
5、由此可知，分子不同是由于构成分子的原子_______或______不同。
32、氧的原子核带8个单位正电荷，核外有_________个电子。氧的原子量为16，这种氧的原子
核中有_________个质子和_________个中子。
33、写出下列2表示的意义
2H_________H2O_________O2_________
34、写出下列物质的化学式
氯化钠
氧气
臭氧
氧化铁
三、计算题（第1题8分，第2题12分，共20分）1、请写出原子模型的发展过程（科学家以及相应的原子模型名称）
f2、已知硫酸铵的化学式为（NH4）2SO4，计算（要求列式并计算）①（NH4）2SO4的式量②组成各元素的原子个数比
③组成各元素的质量比
④氮元素的质量分数
f一、选择题
八年级科学下册第二章测试题答案
2
3
7
8
10
1
4
5
6
9
D
C
C
D
C
B
B
A
D
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
D
D
C
D
C
D
B
D
A
21
22
23
24
25r