＞Y＞X，故选D．【点评】本题考查结构性质位置关系、半径比较等，明确微粒半径的比较是解答本题关键，难度不大．7．硝酸铜是制备CuZ
Al系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用①Cu与稀硝酸反应制取，3Cu8HNO33Cu（NO）22NO↑4H2O②Cu与浓硝酸反应制取，Cu4HNO3Cu（NO3）22NO2↑2H2O③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取，2Cu4HNO3O22Cu（NO3）22H2O下列说法不正确的是（）A．制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最少B．制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②少C．制取相同量的硝酸铜，硝酸的利用率③＞②＞①D．三种方案的反应均不能在铁制容器中进行【考点】硝酸的化学性质．【分析】A、根据方程式计算制备1molCu（NO3）2，需要HNO3的物质的量，据此比较判断；B、根据方程式计算制备1molCu（NO3）2，生成NO、NO2的物质的量，据此比较判断；C、根据N原子守恒，计算制备1molCu（NO3）2硝酸的利用率，据此比较判断；D、稀硝酸与铁发生反应，且生成的Cu（NO3）2与铁反应．【解答】解：A、由制取硝酸铜三种设计方案的化学反应方程式可以判断：制备1molCu（NO3）
2，需要
HNO3的物质的量，①中需要molHNO3；②中需要4molHNO3；③中需要
2molHNO3，所以需要硝酸的量②＞①＞③，③最少，故A正确；B、由制取硝酸铜三种设计方案的化学反应方程式可以判断：制备1molCu（NO3）2，①中放出molNO气体，②中放出2molNO2气体，③中没有气体放出，制取相同量的硝酸铜
①产生的有毒气体比②少，故B正确；C、由制取硝酸铜三种设计方案的化学反应方程式可以判断：制备1molCu（NO3）2，①中
需要molHNO3，放出
molNO气体，硝酸利用率为
×10075，②中需要
f4molHNO3，放出2molNO2气体，硝酸利用率为
×10050，③中没有气体
放出，HNO3的利用率为100，三种方案中硝酸的利用率③＞①＞②，故C错误；D、稀硝酸与铁发生反应，且生成的Cu（NO3）2与铁反应，故不可以在铁制容器中进行，故D正确；故选：C．【点评】本题考查学生对实验方案的理解与评价等，难度中等，实质是根据方程式的计算．注意基础知识的灵活运用与掌握．8．经测定某溶液中只含NH4、C1、H、OH四种离子，下列说法错误的是（）A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c（C1）＞c（H）＞c（NH4）＞c（OH）B．若溶液中粒子间满足：c（NH4）＞c（C1）＞c（OH）＞c（H）则溶液中溶质一定为：NH4Cl和NH3H2O，且溶液pH＞7C．若溶液中粒子间满足：c（C1）＞c（NH4）＞c（H）＞c（OH）溶液中溶质可r