子质量比I的大16；E是最常见的无色液体。
请回答下列问题：
（1）E的电子式为
▲
。
（2）H的化学式为
▲
。
（3）写出反应①的化学方程式：
▲
。
（4）写出反应③的离子方程式：
▲
。
26．（10分）亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。研究小组用Na2CO3溶
液吸收SO2制备Na2SO3。其实验流程如下：
SO2
NaOH溶液
Na2CO3溶液
反应I
反应II
蒸发结晶
过滤
Na2SO3产品
查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，
溶液中有关组分的质量分数变化如右图是所示。
（1）右图中的线2表示的组分为
▲
（填化
学式）
（2）实验时，“反应Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是
▲
（用化学方程式表示）
（3）国家标准规定产品中Na2SO3的质量分数≥970为优等品，≥930为一等品。为了确定实验所得产品的等级，研究小组采用了两种方法进行测定。
①方法Ⅰ：称取2570g产品，用蒸馏水溶解，加入足量的双氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，再加入过量的BaCl2溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称重，质量为4660g，通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数（写出计算过程）。
f②方法Ⅱ：称取1326g产品，配成100mL溶液。取2500mL该溶液，滴加01250molL－1I2溶液，恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4时，消耗I2溶液2000mL。通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数（写出计算过程）
③判断Na2SO3产品的等级，并说明理由。
2016年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷
化学参考答案
一、单项选择题（共69分）
题号1
2
3
4
5
6
7
8
9101112
答案A
D
B
B
D
C
C
B
A
B
A
C
f题号13141516171B81920212223
答案A
B
D
A
B
D
C
C
A
D
D
二、非选择题（共31分）
24．（15分）
A．《化学与生活》
（1）（3分）
①a②c
③b
（2）（5分）
①铁、锌
②维生素C纤维素
③氨基酸（α氨基酸）
（3）（7分）
①电化学
②浓硝酸、汽油
③2CH3COOOH→2CH3COOH＋O2↑；Al2Mg6OH16CO3＋18HCl2AlCl3＋6MgCl2＋17H2O＋CO2↑
25．（6分）
（1）（2）CuSO4
（3）S＋6HNO3浓H2SO4＋6NO2↑＋2H2O（4）H2O＋NO2＋SO2错误未找到引用源。2H＋＋SO42－＋NO26．（10分）（1）NaHCO3（2）NaHSO3＋NaOHNa2SO3＋H2O（3）①9805
②9502③产品为一等品。产品中含有的硫酸钠和碳酸钠，在方案Ⅰ的测定中，硫酸钠和碳
酸钠杂质使得测定值偏高。而方案Ⅱ是直接测定亚硫酸钠，更可信。
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