第三章
一、概念辨析
电离平衡
电解质、非电解质、强电解质、弱电解质电离度：溶液中的粒子：电离方程式：二、弱电解质的电离平衡：弱电解质电离平衡的影响因素：浓度：温度：酸碱性：其它条件：
1、在同体积pH3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是：AH2SO4中放出H2最多
B醋酸中放出H2最多
CHCl和HNO3放出H2一样多DHCl比HNO3放出H2少2、在平衡体系中，H2SpH，则cS2：A增大B不变C减小D可能增大可能减小HHS，HSHS2中，增大溶液的
3、pH相同的醋酸溶液和盐酸分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和
倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m、
的关系是：Am
Bm＞
1

Cm＜

D无法判断
f4、pH3的盐酸和pH3的醋酸溶液，由水电离产生的cH：A前者大于后者确定三、水的电离和水的离子积、溶液的酸碱性和PH值（1）常用指示剂及变色范围指示剂：甲基橙酚酞石蕊（2）测定溶液PH值方法：精确方法：PH计法常用方法：PH试纸法1．室温下，在pH12的某溶液中，由水电离的c（OH）为A．10×107molLC．10×102molLB．10×106molLD．10×1012molL变色范围：B前者小于后者C前者等于后者D不能
2、25°C时，某强酸溶液PHa，体积为V1；强碱溶液PHb，体积为V2；ab12，酸碱溶液混（合）A．V1102V2BV2102V1CV12V2DV22V1后PH7，则V1和V2的关系为
3、室温下，在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH离子浓度分别为A摩升与B摩升，则A和B关系为（）
2
fA．AB
B．A104B
C．B104A
D．AB
4、在下列叙述中，能说明盐酸比醋酸酸性强的是A．将pH4的盐酸和醋酸稀释成pH5的溶液，醋酸所需加入的水量多B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取C．相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大D．相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等四、盐类的水解：1、实质：规律：水解反应方程式（离子方程式）的书写：2、水解类型：（1）强酸弱碱盐：（2）强碱弱酸盐：（3）弱酸弱碱盐：（4）能进行到底的水解反应条件：3、影响盐类水解的因素：（2）温度：（3）浓度：（4）外加酸碱：（5）其它因素：
3
f4、离子浓度的比较：物料守恒：电荷守恒：（质子守恒：）离子浓度的大小比较：5、离子共存：6、盐类水解的应用：1、把002mol／LHAc溶液和001molLNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是Ａ．cAc＞cNaＣ．2cHr