、Z原子序数依次增大。其中X是空气中含量最多的元素，Y是地壳中含量最多的元素，W和Z原子的最外层电子数相等，且W和Z的核外电子数之和为12。根据以上叙述，下列说法中正确的是A．X、Y、Z三种元素的简单离子半径逐渐增大B．W、Y、Z三种元素可形成一种离子化合物，其中各原子均满足8电子稳定结构C．W和Y、Y和Z均能形成原子个数比为1∶1的化合物，这两种化合物中均含有极性共价键和非极性共价键D．相同条件下，Z的最高价氧化物对应的水化物的pH大于W、X、Y三种元素形成的化合物的溶液的pH解析：根据题中信息可知W、X、Y、Z分别为H、N、O、Na。A项，离子半径：N3O2
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Na；B项，H、O、Na形成的离子化合物NaOH中H满足的是2电子稳定结构；C项，
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H和O形成的H2O2、O和Na形成的Na2O2均为原子个数比为1∶1的化合物，但Na2O2中含有非极性共价键和离子键，不含极性共价键；D项，Z的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，W、X、Y三种元素形成的化合物有HNO3、HNO2、NH4NO3、NH4NO2等，相同条件下，其溶液的pH均小于NaOH溶液的pH。答案：D17．2015辽宁盘锦一模有三种短周期主族元素aX、bY、cZ。已知a＋c＝2b，若Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则下列有关说法中正确的是A．若X为O，则Y、X形成的常见化合物一定是离子化合物B．若X是Na，则Z的最高正价一定是偶数C．若Y为O，则非金属性：XYZD．若Y为Na，则X、Z不可能是同一主族元素解析：短周期元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸的只有HNO3、H2SO4、HClO4，即Z为N、S、Cl中的一种。A项，若X为O，即a＝82b必为偶数，故c为偶数，Z为S，进而可知Y为Mg，则Y与X形成的常见化合物为MgO，其属于离子化合物；B项，若X为Na，则c为奇数，则Z所在族序数为奇数，其最高正价一定是奇数；C项，若Y为O，则Z只能是N、X为F，三者的非金属性NOF；D项，若Y为Na，X、Z的原子序数之和为22，故X、Z可能是P、N或C、S或B、Cl等，N、P位于同一主族。答案：A18．2015广东广州调研短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示。下列说法中正确的是
A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大
fC．W的非金属性比Z的弱D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强解析：根据四种元素在周期表中的相对位置关系，可以推断X为He，Y为F，Z为S，W为Cl。A项，Cl的最高价氧化物对应的水化物HClO4是强酸；B项，同周期主族元素从左到右原子半r