醋酸溶液中水电离出的cH均为10－11molL
二、不定项选择题本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一．个．或．两．个．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的
得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就为0分
8．下列装置（固定装置略去）或操作正确且能达到实验目的的是

食盐水润湿的铁粉和碳粉
A．中和热的测定B．酸碱中和滴定C．构成铜锌原电池
盛有红墨水的U型管
D．模拟铁的腐蚀
9．纳米TiO2是一种应用广泛的半导体材料，制备时主要发生以下反应：TiCl4x2H2O
TiO2H2O4HCl。则下列说法错．误．的是

A．该反应属于水解反应
B．加入大量的水并加热，可促进反应趋于完全
C．配制TiCl4溶液时必须在碱性条件下进行
D．纳米TiO2分散在水中得到的分散系可产生丁达尔现象
10．对于平衡体系：aAgbBgcCgdDs△H＜0，下列判断中正确的是

A．若ab＜cd，则反应一定能自发向右进行
B．若起始时只充入A、B，且物质的量之比为a：b，则平衡时A、B的转化率之比为a：b
C．若abcd，往含mmol气体的平衡体系中充入
molB，则达到平衡时气体总物质的量小
于（m
）mol。
D．若abc，对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强增大
11．下列离子方程式书写正确的是

A．用惰性电极电解等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2混合溶液时最初发生：
Cu22Br电解CuBr2
B．碳酸氢钠的水解反应：HCO－3＋H2O
CO32H3O
C．等体积、等浓度的BaOH2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：
Ba22OHNH4HCO3BaCO3↓NH3H2OH2O
D．在强碱溶液中，次氯酸钠与FeOH3反应生成Na2Fe2O4：3ClO2FeOH32Fe2O423ClH2O4H
12．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A．在Na2A溶液中：cNa＋cH＋＝cOH－＋2cA2
B．等物质的量的NaClO、Na2CO3混合溶液中：cHClOcClO－cHCO3－cH2CO3cCO32－
C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：cM＋＝cA－＞cOH－＝cH＋
D．25℃时，pH9、浓度均为01molL的NH3H2O、NH4Cl混合溶液：cNH4cH＞cNH3H2OcOH－
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f13．LiAlFeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：
2LiFeS2e－＝Li2SFe有关该电池的下列说法中，正确的是

A．锂作负极，失电子，电子从正极流向负极
B．该电池的总反应式为：2LiFeS＝Li2SFeC．该电池可用稀硫酸作为电解液D．充电时，阴极发生的电极反r