作用是
。
（3）过程II加入伯胺煤油对浸取液进行分离，该操作的名称是。
（4）从化学平衡角度解释过程III利用NaCl溶液进行反萃取的原理：。
（5）N2H4具有碱性，可与H结合生成N2H5。过程IV中先用过量的N2H4将水层2
中Fe3转化为Fe2并生成N2，反应的离子方程式为
，得到的Fe2再被O2
氧化为FeOOH。（6）纳米Fe2O3在常压电化学法合成氨过程中起催化作用。该电解装置如图所示。
已知熔融NaOHKOH为电解液，Fe2O3在阴极发生电极反应生成中间体Fe。用化学用语表示Fe2O3在阴极催化生成NH3的反应过程。
第一步：；第二步：。
5
f28．（16分）
某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。
【初步探究】示意图
序号温度
试剂A
现象
①
0°C
05molL1稀硫酸4mi
左右出现蓝色
②
20°C
1mi
左右出现蓝色
③
20°C01molL1稀硫酸15mi
左右出现蓝色
④
20°C蒸馏水
30mi
左右出现蓝色
（1）为探究温度对反应速率的影响，实验②中试剂A应为________。（2）写出实验③中I反应的离子方程式：________。（3）对比实验②③④，可以得出的结论：________。【继续探究】溶液pH对反应速率的影响查阅资料：i．pH117时，I能被O2氧化为I2。ii．pH928时，I2发生歧化反应：3I26OHIO35I3H2O，pH越大，歧化速率越快。（4）小组同学用4支试管在装有O2的储气瓶中进行实验，装置如图所示。
序号
⑤⑥
⑦
⑧
试管中溶液的pH
8
9
10
11
放置10小时后的现象出现蓝色颜色无明显变化
分析⑦和⑧中颜色无明显变化的原因________。
（5）甲同学利用原电池原理设计实验证实pH10的条件下确实可以发生I被O2氧化为I2的反应，如右图所示，请你填写试剂和实验现象。
【深入探究】较高温度对反应速率的影响
小组同学分别在敞口试管和密闭试管中进行了实验⑨和⑩。
序号温度
试剂
现象
⑨敞口试管
⑩
水浴70°C
5mL1molL1KI溶液5mL05molL1稀硫酸
20mi
内仍保持无色，冷却至室温后滴加淀粉溶液出现蓝色溶液迅速出现黄色，且黄色逐渐加深，冷
密闭试管
却至室温后滴加淀粉溶液出现蓝色
（6）对比实验⑨和⑩的现．象．差．异．，该小组同学经过讨论对实验⑨中的现象提出两种假设，请你补充假设1。
假设1：________。
假设2：45°C以上I2易升华，70°C水浴时，cI2太小难以显现黄色。（7）针对假设2有两种不同观点。你若认为假设2成立，请推测试管⑨中“冷却至室温
后滴加淀粉出现蓝色”的可能原因（写出一条）。你若认为假设2不成立，请设计实
验方案r