突破难点，化小为大，变静为动，变抽象为形象，引导学生充分运用创造性思维或想象力去理解事物的本来面貌，促进其发散思维的发展。
三、谈学法1观察法：通过观察分子结构模型，掌握物质的分子结构特点；全面观
察实验现象，理解物质的性质，培养学生的观察能力。2对比学习法：通过对比学习，掌握乙烯、甲烷燃烧火焰的情况。在介
绍加成反应时，与取代反应对比。并引导组织讨论：工业上制取氯乙烷应该利用乙烯和HCl的加成反应还是利用乙烷和氯气的取代反应？为什么？引导学生把知识学活。通过对比学习可以培养学生灵活运用化学知识解决简单的实际问题的能力。
3讨论学习法：通过积极参与讨论，培养学生的思维能力。
四、教学程序由于学生对有机物的学习方法还不是非常的了解。所以在本节课的教学
设计中，紧扣“结构决定性质，性质决定用途”这一主线。这样的安排，有利于学生对系统地学习有机物的方法的掌握。
1新课引入从复习乙烷的电子式、结构式入手。后提出：如果通过反应把乙烷分子中的氢原子消去2个，即分子式由C2H6变为C2H4，在C2H4分子中碳原子和氢原子是怎么结合的？C2H4的电子式和结构式怎么写？C2H6和C2H4的结构式有什么不同？通过讨论，使学生掌握以下两点：
（1）乙烯分子中碳原子没有被氢原子完全饱和；（2）乙烯分子中碳碳之间以双键相结合，而乙烷分子中，碳碳之间以单键相结合，从而引出不饱和烃和烯烃的概念。2分子结构的教学采用对比教学，边填表、边分析的教学方法，并尽量利用球棍模型来配合教学，以增加教学的直观性。
填写下表：
f分子式电子式
乙烷C2H6
乙烯C2H4
结构式
键的类别键角
碳碳单键109。28’
碳碳双键120。
键长1010m
154
133
键能kJmol
348
615
分子内各原子2个碳原子和6个氢原2个碳原子和4个氢
的相对位置
子不在同一个平面上原子在同一个平面上
通过分析：尤其是通过对双键的键能、键长和单键的键能、键长的比较，
了解双键的键能不是单键的键能的2倍，而是比2倍略小；双键的键能也不
是单键的一半，而是比一半大，进而得出乙烯分子中碳碳双键中的一个键容
易断裂的原因，这也是乙烯的化学性质比乙烷活泼的理论依据。
3实验室制法的讲授先简单介绍乙烯的工业制法，后转入实验室制
法。要求学生边认真观察实验现象边讨论下列问题：
①两种反应物的体积比是多少
②为什么要加入几块碎瓷片
③为什么要使用温度计其水银球的位置如何
④用什么方法收集乙烯
制备乙烯时完成乙烯的化r