2014年高考原创化学预测卷02（安徽版）（解析版）可能用到的原子量：C12H1O16Fe567．工业上制备二氧化氯ClO2的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应的化学方程式为：CH3OH＋6NaClO3＋3H2SO46ClO2↑＋CO2↑＋3Na2SO4＋5H2O，则下列说法正确的是
A．CO2分子中σ键与π键个数之比2：1B．氧化性NaClO3＞Na2SO4C．还原产物和氧化产物的物质的量之比为6∶1D．生成1molCO2时转移电子的物质的量为4mo
8．下列实验、现象及有关结论不严密的是（）．．．A实验BCD
现加热蓝色变象白色，冷却白色变蓝色
“U”形管内b液面下降，a液面上升，水槽中的澄清石灰水变浑浊
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试管内水的液面下降低且得到无色气体
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肥皂泡破裂，火柴点燃听见爆鸣声
结论
CuSO4和CuSO45H2O的互变实验
氧化钙与水反应发热，铜与稀硝酸反应生成氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低的是NO气体
铁粉与水蒸气反应产生的氢气
C
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f9．下列各组离子，在指定条件下能够大量共存的是（A．AlCl3溶液：Na、CO32、SO42、NO3B．饱和氯水：Cu2、NO3、Na、SO42－＋
）
C．NH42FeSO42溶液：Na、H、Cl、NO3D．FeCl3溶液：Na、SO42、SCN、I
10．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项ABCD陈述ⅠAl3有氧化性SiO2是酸性氧化物Fe2O3难溶于水SO2有漂白性
陈述Ⅱ明矾可用作净水剂SiO2可与NaOH溶液反应Fe2O3可用作红色涂料SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色
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f11．铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如下图所示，工作原理为Fe3Cr2
放电充电
Fe2Cr3。下列说法一定正确的是
A．电池放电时，负极的电极反应式为Fe2eFe3B．充电时，阴极的电极反应式为Cr3eCr2C．电池放电时，Cl从负极室穿过选择性透过膜移向正极室D．放电时，电路中每流过01mol电子，Fe3浓度降低01molL1
12．将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应：2As＋Bg
－1
2CgΔH0。
4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为06molL。下列说法不正确的是．．．A．4s内，vB＝015molLs
－1－1
B．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低C．达到平衡状态后，若只升高温度，反应达到平衡前正＜逆D．该温度下，反应的平衡常数K0262
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fD
13．常温下，在一定浓度的NaOH溶液中逐滴加入CH3COOH溶液，反应结论如下表所示x、y均不等于0：序号
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CH3COOH溶液的体积mL
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