课时2
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原电池
化学电源
选考分布必考知识条目要求1原电池的概念2铜锌原电池的原理及电极反b应式3原电池的构成条件4常见化学电源5原电池的构造与工作原理，盐b桥的作用6判断与设计简单的原电池7原电池的电极反应式及电池b反应方程式8原电池的正、负极和电子流向c的判断9银锌电池、铅蓄电池、燃料电b池的工作原理与应用价值考点一原电池的工作原理主干精讲1概念和反应本质原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。2工作原理以铜锌原电池为例1717c17abbc171717b1617a要求9月a10月4月10月4月加试201520162017
f1反应原理电极名称电极材料电极反应反应类型盐桥中离子移向2两个装置的比较装置Ⅰ中还原剂Z
与氧化剂Cu直接接触，易造成能量损耗；装置Ⅱ盐桥原电池中，还原剂在负极区，而氧化剂在正极区，能避免能量损耗。3原电池的构成条件1一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应。2二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。3三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液中。4原电池中的三个方向1电子方向：电子从电源负极流出经外电路流入电源正极。2电流方向：电流从电源正极流出经外电路流入电源负极。3离子的迁移方向：电解质溶液中，阴离子向负极区迁移，阳离子向正极区迁移。典例剖析【例】201510月浙江选考如图所示进行实验，下列说法不正确的是
2＋
负极锌片Z
－2eZ
氧化反应
＋－2＋2＋
正极铜片Cu＋2eCu还原反应
－－
盐桥含饱和KCl溶液，K移向正极，Cl移向负极
fA装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D装置乙中负极的电极反应式：Z
－2eZ
－2＋
解析A项，装置甲的锌片与稀硫酸反应生成氢气，装置乙的锌、铜和稀硫酸构成原电池，在铜片产生气泡，正确；B项，甲装置把化学能转化为热能，乙装置把化学能转化为电能，不正确；C项，装置乙形成原电池，正确；D项，装置乙形成原电池，锌为负极，电极反应式Z
－2eZ
，正确。答案B考点精练12016温州市3月选考模拟将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是
－2＋
A装置甲中铜片表面产生r