。（1）写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号。甲_________、乙_________、丙__________、丁__________。（2）甲元素和乙元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是__________（填化学式）。（3）将过量的丙元素的单质通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是：___________________________，该反应的氧化剂是：_______________（写物质名称）。27A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。
（1）写出A、B、C三种元素的名称__________、__________、__________。（2）B元素位于元素周期表中第__________周期，第_________族。（3）C的原子结构示意图为____________________，用电子式表示C的单质与H2反应的过程：__________________________________。
北京利德智达文化发展有限公司电话：010网址：httpwwwlidezhidacom
f（4）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有_____________。28铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作印刷电路铜版腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式______________________________。（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
负极反应：________________________________________________；正极反应：________________________________________________。29某学生小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为100molL1、200molL1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为2500mL、大理石用量为1000g。（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：编号①②③④TK298298308298大理石规格粗颗粒HNO3浓度molL200
1
实验目的（I）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；（II）实验①和_________探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和________探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响。
（2）实验①中CO2的物质的量随时间变化的关系见图：
计算在7090s范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化）。30由Z
CuH2SO4组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了65g。求：（1）原电池的_______极生成氢气_______L（标准状况）。（2）已知：1mol氢气完全燃烧放出2858kJ的热量。将（1）中获得的氢气燃烧，可以得到_________kJ的热量。（3）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当r