平衡时，甲中和丙中Ｈ２的转化率均是60％Ｃ．平衡时，丙中ｃCO２是甲中的2倍，是0012molLＤ．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢4、废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
3
f（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是A热裂解形成燃油C作为有机复合建筑材料的原料
C（u）s2（H）aqCu2（aq）H（）2g
（填字母）。
B露天焚烧D直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
H6439KJmol1
2H2O2l2H2OlO2g
H2g12O2gH2Ol
为。
H19646KJmol1H28584KJmol1
2在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu和H2O的热化学方程式
（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10H2O2和30mollH2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。温度（℃）铜平均溶解速率（10molLmi
）
311
20734
30801
40925
50798
60724
70673
80576
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是。
（4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制是备
C
u
的
C
离l
子
方。
程
式
跟踪训练
1可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．3υ正（N2）＝υ正（H2）C．2υ正（H2）＝3υ逆（NH3）2对已达化学平衡的下列反应影响是A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动3某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应AgxBg2Cg，B．υ正（N2）＝υ逆（NH3）D．υ正（N2）＝3υ逆（H2）2Z（g），减小压强时，对反应产生的
2X（g）＋Y（g）
达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下
4
fcmolL20C1513610075050A、BA、BC
vv逆v正v正v逆
8
20
30
40
54tmi

0
30
40
54tmi

图所示。下列说法中正确的A．30mi
时降低温度，40mi
时升高温度B．8mi
前A的平均反应速率为008molLmi
C．反应方程式中的x＝1r