专题五
考纲再读
化学反应速率与化学平衡
1了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，外界条件浓度、温度、压强、催化剂等对反应速率的影响。2了解化学反应的可逆性，理解化学平衡的含义，把握化学平衡与反应速率之间的内在联系。3理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
主干知识整合
1．化学反应速率（1）化学反应速率的表示方法①表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示。②表达式：＝
③单位：molLh、molLmi
、molLs等注意：①化学反应速率是平均速率，且均取正值。②同一反应选用不同物质浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同。③各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比。（2）影响化学反应速率的因素：内因：反应物的性质外因：①浓度：在其它条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快；反之则慢。注意：固体，纯液体的浓度均可视作常数。因固体物质间的反应只与接触面积有关，故固体物质的量的改变对反应速率无影响。②压强：在其它条件不变时，增大气体反应体系压强，化学反应速率加快；反之则慢。注意：改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变。所以，在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因。对于气体反应体系，充入“惰气”时反应速率变化情况：a恒容时：充入“惰气”b恒压时：充入“惰气”慢。③温度：其它条件不变时，升高温度，反应速率加快。温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的24倍。升高反应体系的温度，是提高反应速率的有效途径。④催化剂：一般使用催化剂，能加快化学反应速率。2、化学平衡总压增大，但各物质浓度不变，反应速率不变。体积增大各反应物浓度减少反应速率减
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f（1）、化学平衡状态的概念、特征（2）、化学平衡移动（3）、可逆反应进行程度的描述方法转化率、产率。①反应物的转化率＝反应物的转化量该反应物起始量×100②产物的产率＝产物的实际量该产物的理论量×1004外界条件对化学平衡的影响。①浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度都会使平衡向正反应方向移动。②压强：其它条件不变时，增大压强，会使平衡向气体体积缩小的方向移动。③温度：在其它条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。降低温度，平衡向放热反应方向移动。5合成氨适宜条件的选择。①选择原则：能加快反应速率；提高原料的利用率；提高单r