九年级化学下册第十章常见的酸和碱
导学1课题1常见的酸和碱（第1）
【学习目标】
1、了解浓硫酸的特性、稀释方法和酸的化学性质。
2、掌握盐酸、稀硫酸的性质和用途及有关反应的化学方程式。
【学习过程】
一、自主学习
1、酸碱指示剂
（1）观察实验填写表格（分组实验探究完成）
加入紫色石蕊溶液后的颜色变加入无色酚酞溶液后的颜色变
化
化
食醋
石灰水
盐酸
氢氧化
钠溶液
（2）阅读课本P49（自学完成）
酸碱指示剂的定义：
2、盐酸是______气体的水溶液，纯净的浓盐酸是______色、_____气味的________
体，具有________性，有腐蚀性。
3、下列说法不正确的是（）
A打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出B盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色
C盐酸使紫色石蕊试液变红色D盐酸可除去铁制品表面的锈
4、若将盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口露置在空气中一段时间，可能发生什么变化
将判断的结果填入下表。
物质溶液质量溶质质量溶剂质量溶质质量分数
浓硫酸
浓盐酸
二、合作探究
一、浓硫酸
1、特性：腐蚀性，吸水性（物理性质使木条纸张等炭化
2、稀释方法：正确稀释浓硫酸的方法是：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，
并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用
抹布擦拭，然后用水冲洗，再用3～5的碳酸氢钠溶液来冲洗。
练习：
1纯净的浓硫酸是
色粘稠、油状的液体，具有很强的
性，常用作某些
气体的干燥剂；还能使纸张、蔗糖、木材、皮肤等物质
而炭化。
2、对于浓硫酸的稀释操作现提出如下注意事项①边稀释边搅动溶液②将水沿器壁
加入到浓硫酸中③稀释操作要缓慢进行④可在量筒中也可在烧杯中稀释其中不正确的是
（）
A①和③B②和④C①、②和④D①、②和③
（二）、盐酸、稀硫酸的化学性质：
盐酸
稀硫酸
跟指示剂的作盐酸、稀硫酸都可以使紫色石蕊试液变为红色；
用
盐酸、稀硫酸都不可以使无色酚酞试液变色
跟金属的反应
Z
＋2HCl＝Z
Cl2＋H2↑Z
＋H2SO4稀＝Z
SO4＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4稀＝FeSO4＋H2↑
f跟金属氧化物反应
跟某些盐的反应
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OCuO＋2HCl＝CuCl2＋H2OAgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2SO43＋3H2OCuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl
三、精讲点拨四、反思整合
7、这节课你有哪些收获？8、你还有什么疑问五、达标测试1、（江西8）下列物质的用途与化学原理不相符合的是
选项
用途
化学原理（用化学方程式表示）
A
红磷用于r