第四节金属的电化学腐蚀与防护
学习目标1了解金属腐蚀及其危害。2了解金属电化学腐蚀的原因及反应原理。重点3了解金属防护的方法，特别是电化学防护的方法。重点
一、金属的电化学腐蚀1．金属的腐蚀
2钢铁的电化学腐蚀1析氢腐蚀
2吸氧腐蚀
f1．纯铁片放入稀硫酸中发生的是什么腐蚀？【提示】纯铁片放入稀硫酸中发生反应：Fe＋H2SO4稀FeSO4＋H2↑，发生的是化学腐蚀。2．化学腐蚀与电化学腐蚀的相同点和不同点是什么？【提示】相同点：都是造成金属被氧化而腐蚀。不同点：化学腐蚀是金属和氧化剂直接发生氧化还原反应，无电流产生；电化学腐蚀是发生原电池反应，有电流产生，活泼的金属被腐蚀。二、金属腐蚀的防护方法1．金属的防护措施与方法
2．金属的电化学防护1牺牲阳极的阴极保护法应用原电池原理，让被保护金属作正极，一种活泼性较强的金属作负极，用导线相连。
2外加电流的阴极保护法
f利用电解原理，把被保护的钢铁设备作为阴极，用惰性电极作为辅助阳极。在电解质溶液里，接外加直流电源。
3．为保护地下钢管不被腐蚀，可采取的电化学保护措施有哪些？【提示】将钢管与锌板相连，或将钢管与直流电源负极相连。4．什么是牺牲阳极的阴极保护法？外加电流的阴极保护法中被保护的金属接电源的哪一极？【提示】牺牲阳极的阴极保护法是将被保护的金属制品和活泼金属相连，让活泼金属作原电池的负极，失去电子被氧化而腐蚀，则金属制品为原电池的正极，得到保护。外加电流的阴极保护法中被保护的金属和电源的负极连接。
1．易误诊断1金属的腐蚀全都是氧化还原反应。
－
2金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀。
3因为CO2普遍存在，所以钢铁的腐蚀以析氢腐蚀为主。4不论析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，都是金属被腐蚀。
－

5钢铁发生析氢腐蚀时负极反应为Fe－2eFe，发生吸氧腐蚀时负极反应为Fe－3eFe3。
＋
2＋

【答案】1√2√3×4√5×2．以下现象与电化学腐蚀无关的是
A．镀锡铁器比镀锌铁器表面破损时更易被腐蚀B．纯铁不容易生锈C．镶有相邻的银牙和金牙容易引起头痛D．输送氯气的钢管易被氯气腐蚀【解析】A项中镀锡铁器表面破损时形成原电池，Fe作负极，易被腐蚀，而镀锌铁器表
f面破损时形成原电池，Fe作正极，被保护。B项中纯铁不能形成原电池，所以不容易被腐蚀。C项中相邻的银牙和金牙容易形成原电池产生电流，使人头痛恶心。D项中铁和Cl2直接发生反应，为化学腐蚀，与电化学腐蚀r