1．反应4A固＋3B气2C气＋D气，经2mi
后B的浓度减少06molL，对此反应速率的表示，正确的是－－A．用A表示的反应速率是04molL1mi
1B．用B、C、D表示反应速率，其比值为3∶2∶1－－C．在2mi
末的反应速率，用B表示是03molL1mi
1D．在这2mi
内用B表示的反应速率数值比用C表示的反应速率的数值大，则表示用B表示时反应进行的快解析：选B。A项中A是固体，一般不用于表示化学反应的速率；C项中应是平均速率，而不是2mi
末的瞬时速率；D项中同一反应的反应速率用不同物质的浓度变化来表示，其数值不同，但其意义相同，反应速率相等。2．把06molX气体和04molY气体混合于2L容器中使它们发生如下反应：3Xg＋Yg
Zg＋2Wg，5mi
末已生成02molW，若测知以Z浓度变化来表示的平－－均反应速率为001molL1mi
1，则上述反应中Z气体的反应方程式系数
的值是A．1B．2C．3D．4－－解析：选A。5mi
末Δ
Z＝001molL1mi
1×5mi
×2L＝01mol，3Xg＋Yg
Zg＋2Wg起始物质的量mol060400转化物质的量mol01025mi
末物质的量mol0102根据转化物质的量之比等于各物质的化学计量数之比得：
2＝，则
＝1。0102
3．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是－1－1A．vNH3＝01molLmi
－1－B．vN2＝01molLmi
1－－C．vN2＝02molL1mi
1－－D．vH2＝03molL1mi
1解析：选C。合成氨反应：N2＋3H22NH3，在同一反应中用不同物质表示其反应速率时，反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，要在四种不同情况下比较反应速率快慢需用同一物质的变化来表示。又因为vN2∶vH2∶vNH3＝1∶3∶2，将B、C、－－－－D中的反应速率转化成vNH3，即分别为02molL1mi
1、04molL1mi
1、02molL－1－1mi
；则C项生成氨的反应速率最快。4．2014龙岩高二检测反应N2＋3H22NH3，在2L密闭容器中进行，半分钟末有06molNH3生成。下列表示的化学反应速率正确的是－1－1①vNH3＝06molLmi
－－②vN2＝0005molL1s1－－③vH2＝09molL1mi
1－－④vNH3＝002molL1s1－－⑤vH2＝001molL1s1－－⑥vN2＝003molL1s1A．①③⑥B．②④⑤
fC．①②③D．④⑤⑥解析：选C。已知半分钟末有06molNH3生成，可列式求算：N2＋3H22NH3－130s转化浓度molL01504503－1－－－vNH3＝06molLmi
1或001molL1s1，r