直接制备二甲醚，结果如图所示。其中是CO转化率随温度升高而降低的原因。
（4）已知某温度下反应②平衡常数K400。此温度下向恒容密闭容器中充入CH3OH，10mi
后反应②达到平衡，c平衡CH3OH004molL1，计算CH3OH转化率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。
－
计算10mi
内CH3OH的平均反应速率vCH3OH＝
。
f11．（16分）铜在自然界存在于多种矿石中。（Ⅰ）以硅孔雀石（主要成分为CuSiO32H2O，含少量SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质）为原料制取硫酸铜的工艺流程如下：
H2SO4硅孔雀石溶浸浸出液浸出渣M
O2除杂滤液滤渣硫酸铜粗液

硫酸铜晶体
已知：Fe3、Cu2和Fe2以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为32、67和97。（1）“溶浸”中CuSiO32H2O和H2SO4发生反应的化学方程式。
（2）“溶浸”中，选取浓度为20H2SO4为浸出剂，铜的浸出率与浸出时间的关系见图1。由①②（3）“除杂”中，加入M
O2的作用是图可得，随着浸出。。（用离子方程式表示）。时间的增长，
“除杂”中需在搅拌下加入石灰乳以调节溶液的pH到34，沉淀部分杂质离子，分离得滤液。滤渣的主要成分为。
（Ⅱ）以黄铜矿（主要成分为CuFeS2）为原料炼制精铜的工艺流程如下：
黄铜矿焙烧冰铜（Cu2S和FeS）还原粗铜高温电解精炼精铜
（4）“还原”工艺中其中一个反应为：Cu2S2Cu2O是。
6CuSO2↑，该反应的氧化剂
（5）粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，电解精炼铜时，阴极反应式为完成下图2中由粗铜电解得到精铜的示意图，并作相应标注。
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f图1
图2
12．（16分）NH3是一种重要的还原试剂，在化学研究中应用广泛。（1）甲、乙组选择了不同装置和试剂制取氨气。
①甲组实验装置是a，实验试剂是②乙组实验试剂是浓氨水和氢氧化钠固体，实验装置是用用（2）甲、乙组选择不同方法探究氨的催化氧化实验。化学平衡原理分析氢氧。化钠
。（填编号）。固体的作
①甲组用A装置，加热铂丝一段时间后，通入NH3和O2，写出装置A硬质玻璃管中发生氨的催化氧化反应方程式，并标明电子转移的方向与数目：。
②乙组用B装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将红热的铂丝插入B装置的锥形瓶内，反应结束后，锥形瓶内溶液中含有的离子包括H、OH、（3）丙组按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。
－
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NH3、NO混合气体
催化反应器
测定
尾气处理
设计实验方案：若控制其他条件均相同，在催r