果C跟水反应时物质的量之比为35，生成溴酸、氢氟酸、溴单质和氧气，写出化学反应方程式；若有9g水被消耗时，计算被还原C的物质的量。5．液态C能发生微弱的电离，所得阴阳离子的式量比约是43，写出电离反应方程式。6．指出分子B、C中中心原子的杂化类型和分子的构型。
第9题（8分）完成并配平下列反应方程式：
1XeF4H2O→2Na3AsS3HCl→3CuOHI→4VO2Fe2H→5H2Co2CO8→6FeOH3ClOOH→7BiOH3S
2OH→8As2O3Z
H2SO4→9FeSO4→10NH4HgI42I→
第10题（15分）化合物A和B的元素组成完全相同。其中A可用CoF3在300℃时与NO2反应制得；B可用AgF2
f与NO反应制得。其中，A与NO3－是等电子体。1．确定A和B的化学式，指出A中中心原子的杂化形态。2．上述反应中，CoF3和AgF2起什么作用？3．A可用无水硝酸和氟代磺酸反应制备。试写出其化学反应方程式，并指明化学反应类型。4．B也可用潮湿的KF与无水N2O4反应制得。试写出其化学反应方程式，并指明化学反应类型。5．A和B都能发生水解反应。试分别写出B与NaOH和乙醇反应的化学方程式。6．A能与BF3反应，试写出其化学反应方程式，并预测B－F键长变化趋势，简述其原因；同时阐述A反应前后中心原子的杂化形态。
第11题（12分）单质A与氟以19的物质的量之比在室温、高压（约为1MPa）下混合、加热到900℃时有三种化合物B、C和D生成。它们都是熔点低于150℃的晶体。测得C中含氟量为367％（质量百分数），D中含氟量为465％（质量百分数）。用无水HOSO2F在－75℃处理B时，形成化合物E：B＋HOSO2F→E＋HF。E为晶体，在0℃时可稳定数周，但在室温下只要几天就分解了。1．为确定A，如下测定A的相对原子质量：用过量Hg处理4500mg的C，放出5325cm3的A（25℃，1010kPa下）。计算A的相对原子质量。2．指出A、B、C、D、E各为何物。3．根据价层电子对互斥理论（VSEPR），确定B、C和E分子的几何构型。4．使开始得到的B、C和D的混合物水解。B水解时放出A和O2，并且形成氟化氢水溶液。C水解时放出A和O2（物质的量比为43），并形成含有氧化物AO3和氟化氢的水溶液。写出三个水解作用的化学反应方程式。5．将B、C、D混合物完全水解以测定其组成。在处理一份混合物样品时，放出602cm3气体（在290K和100kPa下测定的），这一气体中含有O2400％（体积百分数）。用0100mol／dm3FeSO4水溶液滴定以测定水中AO3含量，共用去360cm3FeSO4溶液。滴定时Fe2＋被氧化成Fe3＋，AO3还原成A。计r