SiF4、HF、H2SPH35产品纯度高浓度大
解析1由图a可知，生产含磷肥料约占磷矿石使用量的比例为
4＋96×85×80≈69。2由题意可得Ca5FPO43与H2SO4反应制H3PO4的反应方程式为Ca5FPO43＋5H2SO45CaSO4＋HF↑＋3H3PO4。由P2O5～2H3PO4，根据磷原子守恒可知，最多可生
f产85的磷酸：1t×30×2×14298÷85≈049t。3磷灰石与SiO2、过量焦炭反应生成P4，磷元素的化合价降低，故碳元素化合价升高，考虑到焦炭过量，故氧化产物为CO，由原子守恒可知，产物中应有CaSiO3，故炉渣主要成分为CaSiO3。根据题给物质的熔点和沸点数据可判断冷凝塔1的主要沉积物为液态白磷，冷凝塔2的主要沉积物为固态白磷。4尾气中主要成分是CO和SiF4，尾气通过纯碱溶液时HF、H2S被吸收，SiF4水解后也被吸收；通过NaClO溶液，NaClO可将具有强还原性的PH3氧化而除去。5热法磷酸中，磷灰石→P4→P2O5→H3PO4，制得的H3PO4纯度较高，浓度较大。
fr