液的酸碱性如何？有前边的解释学生能推出“强显性”教师接下来“都强显中性”。如何表示盐类的水解反应？分析反应物和生成物可知，盐类的水解反应是中和反应的逆反应，可写化学反应方程式，再按离子方程式书写步骤写出离子方程式；也可根据盐类水解的实质直接写出离子反应方程式。练习CH3COONa、NH4Cl水解的离子方程式书写。需要说明：1、一般盐类的水解程度很小中间用可逆号，若水解完全用等号2、水解程度小看不到沉淀和气体，一般不标“↓”和“↑”3、多元弱酸根离子水解分步写，多元弱碱阳离子一步写。学生练习1、写NaF判断溶液酸碱性。2、判断下列离子方程式书写正确的是A、NH4H2OB、S22H2ONH3H2OHH2S2OHNaClONa2SCuCl2Na2CO3NaHCO3水解的离子方程式，
C、CH3COOHH2OCH3COOH3OD、CH3COOHOHCH3COOH2OE、HCO3HH2CO3F、FH2OHFOH
G、Cu22H2OCuOH2↓2H通过练习掌握盐类的水解的离子方程式的书写方法；电离方程式和水解方程式的区别。小结：本节课你学到了什么知识？盐类水解的实质是什么？哪些盐可水解？通过什么方法得出盐类的水解的概念。作业：课后习题一、二、三各位评委以上是我对本节课的说课内容，请给予批评和指导。
f附：板书设计第三节盐类的水解
一、盐类的水解1、定义：溶液中盐电离出来的离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应。2、实质：破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡正向移动。3、盐水解的规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，都强显中性。4、离子方程式的书写方法。CH3COOH2OCH3COOHOH1先写出盐与水反应的化学方程式
2再按离子方程式书写步骤写出离子方程式
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