据相关实验得出的结论正确的是A向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含2＋Fe【参考答案】D【解析】本题属于常规实验与基本实验考查范畴。2－－A不能排除碳酸氢盐与SO3、HSO3形成的盐的干扰B也可是钠的单质或其他化合物，这里焰色反应火焰呈黄色仅证明含有钠元素。C其他还原气体或碱等都可使溴水褪色。2＋DFe检验方法过程合理。【备考提示】常见物质的制备、分离提纯、除杂和离子检验等都是学生必备的基本实验技能，我们要在教学中不断强化，反复训练，形成能力。
5（2013北京理综27）（12分）用含有A1203、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备A12SO4318H2O。，工艺流程如下部分操作和条件略Ⅰ。向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤Ⅱ。向滤液中加入过量KM
O4溶液，调节溶液的pH约为3；Ⅲ。加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色Ⅳ。加入M
SO4至紫红色消失，过滤Ⅴ。浓缩、结晶、分离，得到产品。1H2S04溶解A1203的离子方程式是2KM
O4氧化Fe2的离子方程式补充完整：
（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH开始沉淀时完全沉淀时Al（OH）33447Fe（OH）26383
1
Fe（OH）31528
注：金属离子的起始浓度为01molL根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：4己知一定条件下，M
O4可与M
2反应生成M
O2①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在M
O2的现象是②Ⅳ中加入M
S04的目的是

【答案】
f（1）Al2O36H2Al33H2O；
（2）5、8H、5、4H2O；
（3）将Fe2氧化为Fe3，调节pH值使铁完全沉淀；（4）①、生成有黄绿色气体；②、加入M
SO4，除去过量的M
O4。【解析】（1）氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝与水；（2）反应中M
O4→M
2，Fe2→Fe3，M
O4系数为1，根据电子转移守恒可172知，Fe2系数为5，由元素守恒可知，Fe3系数为5，由电荷守恒32可知，由H参加反应，其系数为8，根据元素守恒可知，有H2O生成，其系数为4，方程式配平为M
O45Fe28HM
25Fe34H2O；（3）滤液中含有Fe2，由表中数据可知，Fe（OH）2开始沉淀的pH大于Al（OH）3完全沉淀的pH值，而Fe（OH）3完全沉淀的pH值小于Al（OH）3开始沉淀的pH值，pH值约为3时，Al3、Fe2不能沉淀，步骤Ⅱ是将r