硫和氮的氧化物测试题答案一、选择题（每小题2分，共24分）1四种含硫物质按一定规律排列如下：H2S、S、Na2SO3、SO3。下列各组物质的排列顺序与上述规律完全一致的是AOH4、C、Na2CO3、CO2CHCl、Cl2、KClO3、Cl2O72．下列说法正确的是。答案：CBNH3、N2、NaNO2、NO2DPH3、P、Na2HPO4、P2O5答案：A
A．SO2能使FeCl3，KM
O4水溶液褪色B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀解析：SO2中硫为＋4价，具有较强还原性。在水溶液中，SO2可以将氧化剂FeCl3，KM
O4等迅速还原而使溶液褪色；SO2通入澄清石灰水跟CO2通入澄清石灰水反应现象类似；通常情况下，SO2很难被氧气氧化，只有在一定温度和催化剂存在的条件下，才反应生成SO3，且是可逆反应；SO2的水化物是H2SO3，H2SO3的酸性比盐酸弱，不能生成白色沉淀。3．下列说法不正确的是
A．由于地壳的岩层里含硫及其化合物，因此火山喷出物中含有H2S、SO2等硫的化合物B．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体C．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3D．硫是一种黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精答案：C解析：SO2转化成SO3的条件是催化剂、加热，而S在氧气中燃烧只能生成SO2，不具备SO2转化成SO3的条件。4．Cl2和SO2都具有漂白作用，都能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是
①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀A．①②答案：C解析：尽管潮湿的Cl2和SO2都具有漂白作用，但Cl2具强氧化性，而SO2具有还原性，若同时使用，它们将会发生如下反应：Cl2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HCl。这样两者等物质的量混合，会完全丧失漂白作用，溶液不会褪色，而生成的H2SO4与BaCl2反应生成不溶于水和酸的白色淀淀BaSO4，故选C。5．如下图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸以不接触纸条B．①③C．②③D．②④
f为准。则下列有关说法正确的是

A．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．湿润的品红试纸，蘸有KM
O4酸性溶液的滤纸均褪色证明了SO2的漂白性C．湿润的碘化钾淀粉试纸未变蓝说明SO2不能将I还原为I2D．实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液，以减少环境污染答案：D解析：吸入的浓硫酸与Na2SO3反应，生成SO2气体。A项中，SO2为酸性气体，能使湿润蓝色石蕊试纸变红，但SO2不能漂白酸碱指示剂，错误；B项中，SO2的漂白性使品红褪色，SO2r