高中化学选修3高考题型专项练习
1．【化学选修3：物质结构与性质】（15分）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
3s3p2p
电离能kJmolAB
I1932738
I218211451
I3153907733
I4
2s
21771
1s
10540
（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了（2）ACl2分子中A的杂化类型为。。
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C－C的键长为15445pm，C60中C－C键长为145140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确，并阐述理由。
（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式的个数比为。，NCl3，该物质的K原子和C60分子C60K
（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是分子空间构型为
。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外。
层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为1．【化学物质结构与性质】（15分）（1）能量最低原理（1分）（2）sp杂化（2分）
（3）否（1分）、C60为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键（2分）（4）4s1（1分）、31（2分）（5）NCSi（2分）、三角锥形（2分）、30（2分）2【化学选修物质结构与性质】（15分）下面是C60、金刚石和二氧化碳的分子模型。
1
甲
乙
丙
f高中化学选修3高考题型专项练习
请回答下列问题：（1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：_________________（2）从晶体类型来看，C60属于_________晶体。（3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子。观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O原子形成的最小环上O原子的数目是__________________________晶体硅中硅原子与共价键的个数比为（4）图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个。实际上一个二氧化碳晶胞中含有_____个二氧化碳分子二氧化碳分子中键与键的个数比为。
（5）有机化合物中碳原子的成键方式有多种，这也是有机化合物种类繁多的原因之一。丙r