能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe、Al、SO4、K④pH＝2的溶液中：NH4、Na、
Cl－、Cu2＋⑤无色溶液中：K＋、CH3COO－、HCO3、M
O4A．②③【答案】D【解析】试题分析：①84消毒液的主要成分为次氯酸钠，具有氧化性，能氧化亚铁离子，错误。②加入硫氰化钾显红色的溶液有铁离子，铁离子能与硫离子反应，错误。③能与铜常温下反应放出气体的溶液为硝酸溶液，四种离子都不反应，能共存，正确。④在强酸性溶液中四种离子都不反应，能共存，正确。⑤高锰酸根离子有颜色，错误。所以选D。B．①③C．①⑤D．③④
f考点：离子共存6、为探究Fe3和Cu2对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是
A．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B．若图1所示的实验中反应速率为①②，则一定说明Fe3比Cu2对H2O2分解催化效果好C．用图2装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间D．为检查图2装置的气密性，可关闭分液漏斗A处活塞将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞观察活塞是否复原【答案】B
考点：反应速率的比较实验设计7、能正确表示下列反应的离子方程式是
＋AlO－2＋4NH4＋2H2O
A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3H2O
B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液NH4HCO32OH2＋C．Cu溶液于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO－33Cu＋2NO↑＋4H2O
CO32NH3H2OH2O
D．用铜电极电解饱和食盐水2Cl2H2O【答案】C【解析】
Cl2↑H2↑2OH
试题分析：A、氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，错误，不选A；B、碳酸氢铵和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氨水，错误，不选B；C、铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，正确，选C；D、铜电极电解时铜失去电子生成铜离子，错误，不选D。考点：离子方程式的判断
f【名师点睛】离子方程式的书写和正误判断是高考必考内容，涉及元素化合物的知识，比较零散，所以更需要掌握判断方法。首先可以依据四原子判断：1客观事实原则：例如铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而不是氯化铁。2质量守恒原则：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：NaH2ONaOHH2错在反应前后氢原子数目不等。3电荷守恒原则：例如铁离子和铜反应离子方程式为：Fe3CuFe2Cu2，两边电荷不守恒。4定组成原则：如稀硫酸和氢氧化钡反应：HSO42Ba2OHH2OBaSO4↓，硫酸根离子和氢离子的比例应为12，钡离子和氢氧根离子比例也应为r