，蒸发结晶，
说法错误；C，沉淀Mg2＋用NaOH；D，结合A，SO2＋Br2＋H202HBr＋H2SO4，说法正确。选择B。
13、解析：考察化学反应原理与实验现象的关系。A，HCl先与NaOH反应，再与碳酸氢钠
反应，不立即产生气体；Al与浓硝酸发生钝化，不产生红棕色气体；C，Al3＋滴入浓NaOH
溶液，先生成AlO2－，不产生白色沉淀；草酸还原高锰酸钾，溶液逐渐褪色。选择D。
26参考答案：
（1）M
O2＋e＋NH4＋＝M
OOH＋NH3；
Z
＋2M
O2＋2NH4＋＝Z
2＋＋2M
OOH＋NH3；
（2）005g
（3）重结晶；碳粉、M
OOH；在空气中灼烧；碳粉转变为CO2，M
OOH氧化为M
O2或4M
OOH＋O2△4M
O2＋2H2O；C＋O2点燃CO2；
（4）Fe3＋；27；8；Z
2＋和Fe2＋分离不开；FeOH2和Z
OH2的Ksp相近解析：考察原电池原理，电子守恒原理、分离方法和沉淀溶解平衡知识。
化学教研组
710
f南开教育
（1）正极得到电子，M
O2＋e＋NH4＋＝M
OOH＋NH3；总反应为Z
＋2M
O2＋2NH4＋＝Z
2＋＋2M
OOH＋NH3；
（2）根据：Z
～2e－，mZ
05×5×620÷96500×6505g；（3）根据溶解度曲线，Z
Cl2溶解度受温度的影响大，NH4Cl溶解度受温度的影响大，可以采用重结晶的
方法分离；滤渣中含有M
O2、碳粉和M
OOH；利用在空气中灼烧，M
OOH→M
O2，C→CO2；可以
△
书写方程式回答。4M
OOH＋O24M
O2＋2H2O；C＋O2点燃CO2；（4）Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑；2Fe2＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O；Fe→Fe3＋；根据Ksp，
完全沉淀Fe3＋的C3OH－1039105，COH－10113，PH27；Z
2＋开始沉淀的COH－100117108，PH8，如果没有加双氧水，Z
2＋和Fe2＋分离不开；原因是FeOH2和Z
OH2的Ksp相近。27．参考答案：（1）99；＋41
（2）
K

cCH3OHcCOc2H2
；a；反应①为放热反应，平衡常数应随温度升高变小；
（3）减小；升高温度时，反应①为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中CO的量增大；反应③为吸热反应，平衡向右移动，又产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低；P3＞P2＞P1；相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应③为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高
解析：考察热化学知识和平衡理论。
（1）根据△H与键能的关系，△H1EC≡O2EHH3ECHECOEOH10762×4363×41334346599kJmol1；根据盖斯定律，△H3△H2△H1589941kJmol1；
（2）①的平衡常数表达式
K

cCH3OHcCOc2H2

；反应①为放热反应，随着温度升高，K
减小，a
曲线正确；
（3）随着温度升高，反应①r