f1、碳的单质（金刚石、石墨）的物理性质和用途
金刚石外观光泽硬度导电性导热性用途无色透明正八面体状晶体加工琢磨后有光泽最硬无无钻探机钻头、刻刀、装饰品等石墨深灰色磷片状固体略有金属光泽软良好良好电极、铅笔芯、润滑剂等
注：由于碳原子排列方式不同，导致金刚石和石墨在物理性质上存在较大差异。
2、CO2和CO的比较
CO2物理性质CO
无色、无味气体，可溶于水，密度比空气大，无色无味气体，难溶于水，密度与空干冰易吸热升华。气接近，略小于空气密度。有可燃性
可燃性一般情况下既不能燃烧，也不支持燃烧。没有还原性，有较弱的氧化性化学性质与水反应与水反应CO2H2OH2CO3与石灰水与石灰水反应的反应CO2CaOH2CaCO3↓H2O毒性主要用途无毒可制汽水，作制冷剂，灭火，气体肥料。还原性CCO22CO
2COO2有还原性COCuO不能与水反应
2CO2
CuCO2
不能与石灰水反应有剧毒可作气体燃料和冶金工业的还原剂。
注：由于CO和CO2的分子构成不同，决定了二者性质的不同。
3、一氧化碳和单质碳性质的比较
C相似点不同点CO
都具有可燃性、还原性，常用作燃料和作还原剂冶炼金属属于固体单质，常温下具有稳定性属于气体化合物，具有毒性
4、实验室制取二氧化碳时需注意的几个问题
（1）正确选择制取二氧化碳的药品实验室制取二氧化碳用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸。不用稀硫酸、
f浓盐酸代替稀盐酸，不用碳酸钠、纯净碳酸钙代替大理石或石灰石（要会分析原因）。原因：①用大理石或石灰石跟稀盐酸反应，速度适中，便于收集CO2气体；大理石或石灰石原料价低易得。②不用稀硫酸与大理石反应的理由：刚开始二者反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石的表面，阻止了酸与大理石的接触，使反应不能持续进行下去。③不用浓盐酸的原因：浓盐酸易挥发出HCl气体，会使生成的CO2中混有HCl气体，使制得的CO2不纯。④不用纯CaCO3或Na2CO3等代替大理石（或石灰石）是因为它们与稀盐酸反应速度太快，很难控制，且药品价格比石灰石要贵（成本较高）。（2）掌握制取二氧化碳的发生装置选择的依据制取二氧化碳的反应原理是：CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋H2O，反应物是块状固体和液体，在常温下进行反应，因此制取CO2的装置与用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2的发生装置相同。一般情况下，由于制取CO2时所需反应物的量较大，常用下列仪器代替试管作为反应器（如：大试管、锥形瓶、广口瓶、平底烧瓶、圆底烧瓶、启普发生器）。CO2r