①取样在空气中加热②取样加入硝酸银溶液③取样加入硫酸锌溶液其中不合理的是_____填序号。某同学提出还可以用稀硫酸鉴别，他所依据的反应原理是_________用化学方程式表示。【答案】1硬度大或强度大；2③；3Z
H2SO4Z
SO4H2↑【解析】1根据合金具有硬度大或强度大的优点解答；2根据金属的活动性分析解答；根据锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气解答。1铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等这是因为铝合金具有硬度大或强度大、质量轻、耐腐蚀等特性；2①金在高温下不与氧气反应，铜在加热的条件下与氧气反应，生成黑色氧化铜，可以鉴别，正确；②金的金属活动性比银弱，不能与硝酸银溶液反应，铜、锌的金属活动性比银强，能置换出硝酸银溶液中的银，金属表面有银白色物质生成，可以鉴别，正确；③金的金属活动性比锌弱，不能与硫酸锌溶液反应；铜、锌也不与硫酸锌溶液反应，无法鉴别，错误。故选③；某同学提出还可以用稀硫酸鉴别，他所依据的反应原理是锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Z
H2SO4Z
SO4H2↑。
7．（2018重庆）2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。（1）建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是原子（填“原子”“分子”或“离
子”），工业制钛有一种反应为：TiF42H2SO4
4HF2XTiO2，X的化学式为SO3。
（2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与水、氧气接触而锈蚀。
（3）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步
均充分反应），其中能达到目的是AB（填序号）。
A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
B．Z
Cl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液
C．Z
Cl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
【分析】（1）根据金属是由原子构成的和质量守恒定律分析判断回答；
（2）根据铁生锈的条件分析回答；
（3）根据金属与酸、演的反应来比较金属的活动性强弱。
【解答】解：（1）建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是原子，工业制钛有一种反应
f为：TiF42H2SO4
4HF2XTiO2，由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，
X的化学式为：SO3。
（2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与水、氧气接触而锈蚀。
（3）A．稀盐酸中加入足量铁粉后，生成了氯化亚铁和氢气，再加铜粉，不反应，说明了铁
的金属活动性大于铜，最后加入锌粉，能将铁置换出来，说明了锌的活动r