①不能引入新的气体杂质；②不能减少被净化气体的量。2除杂原理：（碱石灰是由CaO固体和NaOH固体组成的混合物）。3干燥剂的选择：（干燥原则：干燥剂不能与被干燥气体发生化学反应）。洗气瓶（盛液干燥装置干燥管（固体干燥剂）U形管（固体干燥剂）体）仪器
无水硫酸铜（遇水变蓝）
干燥剂能干燥的气体不能干燥的气体
浓硫酸
固体NaOH、生石CaO、碱石灰等
无水CaCl2、无水硫酸铜（CuSO4）
固NaOH、无水CaCl2、生石（CaO）、无水硫酸铜碱石灰等（CuSO4）SO2、CO2、HCl；H2、O2、CO、N2、CH4NH3
SO2、CO2、HCl；NH3；H2、O2、CO、N2、H2、O2、CO、CH4N2、CH4SO2、CO2、NH3HCl吸收剂水
SO2、CO2、HCl；NH3；H2、O2、CO、H2、O2、CO、N2、CH4N2、CH4SO2、CO2、NH3HCl吸收剂NaOH溶液或石灰水灼热铜丝或铁丝灼热氧化铜
4常见吸收剂及能吸收的气体：吸收的气体HCl、NH3CO2、水蒸气、HClH2O吸收的气体HCl、CO2O2CO、H2
碱石灰NaOH和CaO浓硫酸、无水CuSO4
5尾气的吸收及处理环保意识①溶液吸收：如CO2、SO2、HCl、NH3等可用NaOH溶液吸收（极易溶气体要防止倒吸）。②点燃处理：如CO、CH4、H2S等可燃性气体可接一个尖嘴导管，将其点燃。③气球收集：如有毒的CO、H2S、Cl2等可在导管末端接上一个气球收集。④防倒吸装置：如易溶的气体可收集到倒立的漏斗中。
CO干燥的烧杯纯净的氢气Fe2O3澄清的石灰水
f6“万能瓶”的几种主要用途：1集气：（贮气）①如瓶中为空气，即用排空气法收集气体时，密度比空气大的气体从a管进，密度小的从b管ab进。②若瓶中为水，即用排水法收集气体时，气体从b管进。2洗气：（长入短出）瓶内装浓硫酸或氢氧化钠溶液。3量气：（短入长出）瓶内装满水，气体从b端进入，a端接量筒，通过测量量筒内水的体积从而测得生成气体的体积。4安全瓶：（长入短出）点燃可燃气体时，瓶内装少量水，将点燃的气体与从发生装置产生的气体分隔开。注明：气体的性质决定收集的方法收集法实验图
O2、H2、CO、CH4O2、CO2H2、NH3、CH4
排水集气法
向上排空气法
排空气法
气体性质
适用不易溶于水、难溶于水且不与水发生反应的气体。
适用不跟空气发生反应且密度比空气大的气体。
适用不跟空气发生反应且密度比空气小的气体。
三、常见气体的性质和用途：（一）重要的三种气体：氢气、氧气、二氧化碳1物理性质：三大气颜色气味状态体H2O2CO22化学性质：H22H2O2无色无色无色无味无味无味⑴可燃性2H2OH2CuO⑵与非金r