______________；2B为________，有关反应的化学方程式___________________；3C为________。17、2010年苏州高一检测A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示。
A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
请填空：
1形成单质A的原子的结构示意图为________，它的最高化合价为________。
2B的化学式分子式为_______________________________，
B和碳反应生成A和E的化学方程式为_____________________
___________________________________________________。
3C的化学式分子式为________，D的化学式分子式为________。
18、下表中括号内物质是杂质，试将除杂试剂及分离方法填入表内：
混合物除杂
SiO2CaCO3
CO2、SO2
NaHCO3Na2SiO3
SiO2NaCl
试剂
除杂
方法
19、有一碳酸钙样品中含有二氧化硅，为测定碳酸钙的质量分数，某化学活动小组设计了多种实验方
案。
方案1称取样品mg，加入过量盐酸，用排水法收集并测定CO2的体积。方案2称取样品mg，加入过量cmolL－1的盐酸VmL溶解样品设溶解后溶液的体积仍为VmL，取溶解样品后的溶液01VmL，加入V1mLc1molL－1NaOH溶液时恰好完全反应。方案3称取样品mg，加入足量盐酸使样品溶解，过滤，在滤液中加入过量的碳酸钠溶液，再过滤，
将沉淀洗涤、干燥，称得碳酸钙的质量为m1g。1请你再提出一种方案__________________________________
________________________________________________________________________。
2用方案2的实验数据，计算碳酸钙的质量分数________。
3实验中发现，依方案1、3所测定的碳酸钙含量不准确，其中方案1收集和测定二氧化碳的体积应改
为排__________溶液，方案3中导致测定结果__________填“偏高”或“偏低”，原因是
__________________________________________________________________。
第四章第一节课时练习详解
1、解析：选C。C项，常温下硅不与Cl2、强酸等起反应。2、解析：选A。A项，硅在自然界中主要以二氧化硅、硅酸盐的形式存在，不存在大量硅单质。3、解析：选B。玻璃中含有SiO2，可与强碱反应生成Na2SiO3，有粘性，可将瓶和塞子粘在一起。
资料1
f教育资料
4、解析：选D。SiO2与氢氟酸非常容易反应，故D正确5、解析：选BC。纯净的SiO2晶体水晶是无色的，而其他的石英晶体具有不同的颜色，如玛瑙。生产
玻璃的原料是石英、纯碱与石灰石。金刚砂是SiC，可以用SiO2与过量C反应制得。石英是光导纤维的材料，可以通过石英与碳得到单质Si，然后再与Cl2反应生成SiCl4，SiCl4与H2反应得到纯净的Si。
6、r