高中化学学习材料
（精心收集整理制作）
时间：90分钟，满分：100分
一、选择题本题包括15小题，每小题3分，共45分
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于
未来新能源标准的是
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能
A．①②③④
B．⑤⑥⑦⑧
C．③⑤⑥⑦⑧
D．③④⑤⑥⑦⑧
解析：选B。①②③④属于非再生资源。
2．在测定中和热的实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是
A．碎泡沫塑料
B．环形玻璃搅拌棒
C．硬纸板
D．两个量筒
解析：选D。实验中，碎泡沫塑料可防止热量散发到体系外，环形玻璃搅拌棒用于及时散热，
使混合液温度均匀，硬纸板的作用是防止热量散失到体系外。而量筒是用来量取溶液的，它的
精确度不够高，故不能减小实验误差。
3．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋aq＋OH－aqH2OlΔH＝－573kJmol－1。分别向1L05molL－1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反
应的ΔH的绝对值分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是
A．ΔH1ΔH2ΔH3
B．ΔH2ΔH1ΔH3
C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3
D．ΔH2ΔH3ΔH1
解析：选D。等物质的量的NaOH与稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸恰好反应生成等物质的量的水，
若不考虑物质的溶解热和弱电解质的电离吸热，应放出相同的热量。但在实际反应中，浓硫酸
溶解放热，醋酸是弱电解质，电离要吸热。
4．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2g＋Cl2g2HClg在光照和点燃条件下的ΔH不同解析：选C。放热反应的特点是生成物总能量低于反应物总能量，吸热反应的特点是生成物总能
量高于反应物总能量，A选项错误；反应速率受反应物本身的性质、压强、温度、浓度、催化
剂等因素影响，与反应放热或吸热无直接关系，B选项错误；盖斯定律表明：焓变与反应过程无
关，只与反应始态和终态有关，C选项正确；同温同压下，同一反应的ΔH不因反应条件的改变
而改变，D选项错误。
5．下列反应的能量变化与其他三项不．相同的是
A．铝粉与氧化铁的反应
fB．氯化铵与消石灰的反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应解析：选B。氯化铵与消石灰的反应属吸热反应，其他皆为放热反应。6．下列说法正确的是A．热化学方程式中，化学式前r