化学必修1教材中的全部化学方程式分类归纳（7类59个方程式）
一、复分解反应（非氧化还原反应）复分解反应（氧化还原反应）1、酸性氧化物与碱反应生成盐和水、①．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应SiO22NaOHNa2SiO3H2O溶液反应：②．三氧化硫与CaOH2溶液反应：SO3CaOH2CaSO4＋H2O2、碱性氧化物与酸反应生成盐和水、①．氧化亚铁与盐酸反应：氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O＋＝②．氧化铁与盐酸反应：氧化铁与盐酸反应：Fe2O36HCl2FeCl33H2O3、两性氧化物与酸反应生成盐和水、Al2O3与盐酸反应：与盐酸反应：Al2O36HCl2AlCl33H2O4、两性氧化物与碱反应生成盐和水、Al2O3与氢氧化钠溶液反应：与氢氧化钠溶液反应：Al2O32NaOH2NaAlO2H2O5、酸性氧化物的特殊反应、二氧化硅与氢氟酸反应：二氧化硅与氢氟酸反应：SiO24HFSiF4↑2H2O6、碱与酸反应生成盐和水、与盐酸反应：①．AlOH3与盐酸反应：AlOH33HClAlCl33H2O7、盐与酸反应生成新盐和新酸、①．硅酸钠与盐酸反应：硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO32HCl2NaClH2SiO3↓②．漂白粉长期置露在空气中：漂白粉长期置露在空气中：CaClO2H2OCO2CaCO3↓2HClO8、盐水解生成新酸和新碱、FeOH3胶体的制备：胶体的制备：FeCl3＋3H2O加热FeOH3（胶体）＋胶体）＋）＋3HCl9、两性氢氧化物与碱反应生成盐和水、与氢氧化钠溶液反应：AlOH3与氢氧化钠溶液反应：AlOH3NaOHNaAlO22H2O10、盐与碱反应生成新盐和新碱、：①．实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）Al2SO436NH3H2O2AlOH3↓3NH42SO4②．氯化铁与氢氧化钠溶液反应：氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl33NaOH3NaClFeOH3↓（红褐色）（红褐色）③．硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO42NaOHNa2SO4FeOH2↓（白色）（白色）④．硝酸铵与氢氧化钠反应：硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3NaOH
加热
⑤．氨气的实验室制取法：氨气的实验室制取法：2NH4ClCaOH2
加热
CaCl22H2O2NH3↑
⑥．硫酸铵与氢氧化钠反应：硫酸铵与氢氧化钠反应：NH42SO42NaOH
加热
2NH3↑Na2SO42H2
O置换反应（氧化还反应）二、置换反应（氧化还反应）1、还原性非金属单质与氧化物反应置换金属单质、碳还原氧化铜：碳还原氧化铜：2CuO＋C高温2Cu＋CO2↑＋＋2、金属单质置换出还原性非金属单质、①．金属与水的反应：金属与水的反应：铁与水蒸气反应：3Fe铁与水蒸气反应：4H2Og
加热Fe3r