3．决定化学反应速率的主要因素是（）A．反应物的浓度B．反应物的性质C．反应温度D．使用催化剂4．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）A．使用催化剂B．增大压强C．升高温度D．增大反应物的量5．反应4NH3（g）5O2g4NOg6H2Og，在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了045mol，则此反应的平均速率v反应物的消耗速率或生成物的生成速率可表示为影响结果条件催化剂影响结果
fA．vNH300100molLsB．vO200010molLsC．vNO00010molLsD．vH2O0045molLs6．在反应3H2N22NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了06molL，在此时间内用H2表示的平均反应速率为045molLs，则反应所经历的时间为（）A．044sB．1sC．033sD．2s17．用铁片与1molL稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是A．对该反应体系加热B．加入少量3molL1硫酸（）C．加入少量氯化钠晶体D．不用铁片，改用铁粉8．100mL6molL的H2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A．碳酸钠固体B．水C．硫酸钾溶液D．硫酸铵固体，其水溶液呈酸性9在一定条件下3H2N22NH3的反应中，起始CN2为2molL，CH2为5molL，反应到2分钟时，测得CNH3为04molL。①分别用vNH3，vN2，vH2表示反应速率：、、；②反应到2分钟时CN2为，CH2。10．在2L的密闭容器中，充入2molN2和3molH2，在一定条件下发生反应，3s后测得N2为19mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为。11．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列为。温度℃甲乙丙丁500500450500V2O5催化剂SO2mol101088O2mol10555
12．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。①由图中数据分析，该反应的化学方程式为；②反应开始至2mi
，Z的平均反应速率为。参考答案：18：C、B、B、C、C、D、C、BC9、02molLmi
、01molLmi
、03molLmi
；18molL、44molL10、005molLswwwks5ucom5板书设计一．化学反应速率1．定义：①表达式：②常用的单位是：2．应该注意的几个问题：3．影响化学反应速率的因素：①内因：11、乙甲丁丙12、2XY2Z、005molLmi

f②外因：浓度、温度、压强、催化剂6布置作业四、教学反思第二课时一、教学目标课标内容：通过实r